广东省2016届高三化学上学期单元试卷(05)（含解析）

C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸； D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，

综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液， 故选A．

【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．

10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中有铁无铜 【考点】铁的化学性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜． 【解答】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜； A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确； B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确． C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；

D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误； 故选：D．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

11．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1 【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变． 【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．

3+2+3+

【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe=3Fe，已反应的Fe的物质的量为n，则 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n

溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3 故选A．

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【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．

12．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 甲 乙 丙 组别 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【考点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅． 【专题】元素及其化合物．

【分析】A．Al与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应； B．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应； C．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；

D．SO2与Ca（OH）2、NaHCO3反应，且Ca（OH）2与NaHCO3反应．

【解答】解：A．Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；

B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；

C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；

D．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选； 故选B．

【点评】本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．

13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题；元素及其化合物．

【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．

【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；

①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；

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③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④， 则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②， 故选B．

【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．

14．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理． 【专题】金属概论与碱元素．

【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；

【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，

2+2+2+2+

说明Y氧化性强于Z，所以金属的活动性Z＞Y，M离子的氧化性强于Y离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M． 故选B．

【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

15．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( ) A．原料利用率高 B．设备少

C．循环利用的物质多 D．原料易得 【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）． 【专题】化学计算．

【分析】索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料．

【解答】解：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%， 故选A．

【点评】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点．

16．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】根据物质的性质进行分析：

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A、过氧化钠和氧气不反应；

B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水； C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁； D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌；

【解答】解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；

B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误； C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误； D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误； 故选A． 【点评】此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．

17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 【考点】铁的化学性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

+﹣2+2+3+

【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H、Cl、Fe，若要将Fe变为Fe，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．

【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强

﹣

氧化性物质，如MnO4，氯气等．

+﹣2+﹣+3+

在H存在的情况下，NO3表现强氧化性，发生反应：3Fe+NO3+4H═3Fe+NO↑+2H2O；硫酸

2+

必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC．

【点评】本题需要注意的是在H+存在的情况下，NO3﹣才表现强氧化性，否则不反应．

18．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用． 【专题】元素及其化合物．

【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱． 【解答】解：组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②； ①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②； ③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④， 综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②． 故选B．

【点评】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大．

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