陕西省西安市长安一中2019年高三上学期第一次质检化学试卷 Word版含解析

A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+ 18．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 C．正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=Fe

D．若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）

t/min n（Y）/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L?min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

20．将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所

得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 B．从题中可以得出还原性：I﹣＞Fe2+＞Mn2+

C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 D．根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol

二、解答题（共6小题，满分60分）

21．在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子． 阳离子 阴离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ 取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号 Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 固体质量为2.4g 实验内容 实验结果 请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是 ． （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子

填“？”）

阴离子 c/mol?L﹣1 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： ． 22．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀． 请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 ．

（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式 ． （3）写出铝在碱性条件下与NO3﹣反应的离子方程式 ．

（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）． （ 5 ） Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是 ．

23．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1

请回答下列问题：

（1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．写出铜与氯气反应的化学方程式 ．

（2）上述流程中试剂X、固体J的物质分别为 ． a．NaOH Fe（0H）3 b．NH3?H2O Fe（OH）2

C．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2

（3）反应②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ．

（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该腐蚀过程的正极反应式为 ． （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ．

24．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义． （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H ①该反应的平衡常数表达式为K= ．

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H （填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI KII．

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比为60%，则NH3的平衡转化率为 ．

=3进行反应，达平衡时CO2的转化率