【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标-安徽省专用)一轮复习测评手册(全套,含答案)

45分钟滚动提升训练卷(一) [考查范围：第一、二单元 分值：100分]

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A．①② B．②④ C．①③ D．③④

2．某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )

图G1-1

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个 C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2ClO3＋△

H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 ( )

A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

4．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109～107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

5．下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是( )

－

－

选 项 A 操作方法 主要现象 化学方程式或 离子方程式 点燃H2＋Cl2=====2HCl 反应 类型 化合 反应 复分解 反应 氧化还 原反应 氧化还 原反应 氢气在氯气中燃烧 蓝色火焰 B SO2通入硝酸钡溶液中 常温下，足量的Cl2通入FeBr2溶液中 硫化氢通入碘水中 产生白 色沉淀 浅绿色溶液变 为黄色溶液 颜色变浅产生淡黄色固体 Ba(NO3)2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HNO3 2Fe2＋Cl2=== 2Fe3＋2Cl H2S＋I2===S↓＋2HI ＋－＋C D 6.氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：催化剂

3NaAlH4=====Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。下列说法正确的是( )

A．NaAlH4中氢元素为＋1价

B．每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子 C．在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

7．向某溶液中缓缓通入Cl2至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的粒子组是( )

A．Ag、NO3、Cu2、Na B．SO2、Ba2 、Cl、

2

C．CO23、SO4、 、Na

－

－

＋

＋

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

D．AlO2、Br、Na、NO3

8．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是( ) A．水壶中水垢用食醋除去：

2H＋CaCO3===Ca2＋CO2↑＋H2O、 2H＋Mg(OH)2===Mg2＋2H2O

B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混用会导致氯气中毒： ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O

C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅： SO2＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

2： D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7

233Cr2O27＋Fe＋14H===2Cr＋Fe＋7H2O

－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

－－＋－

c（H）＋－9．常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3和NO3，检验此溶液中是否大量存－c（OH）

2、②NH、③Fe2、④Na、⑤HCO、⑥Cl，其中不必检验就能加以否定的在以下6种离子：①SiO343

－

＋

＋

＋

－

－

＋

离子是( )

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

10．把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H和Cl的物质的量之比为( )

A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(8分) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“××牌84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25% NaClO、体积为1000 mL、密度为1.19 g·cm3，按1∶100(体积比)稀释后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)

该

“84

消

毒

液

”

的

物

质

的

量

浓

－

－

＋

－

度为

________________________________________________________________________mol·L1。

(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)≈________mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)。

(3)一瓶该“84消毒液”能吸收________L空气中的CO2(标准状况)而变质。

(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图G1-2所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

－

＋

－

图G1-2

12．(16分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液

中

肯

定

存

在

的

离

子

是

__________

，

有

关

的

离

子

方

程

式

为

＋

＋

＋

＋

＋

________________________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)

原

溶

液

可

能

大

量

存

在

的

阴

离

子

是

下

列

的

________________________________________________________________________。

A．Cl B．NO3 C．CO23 D．OH

13．(16分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如CN)，经以下反应实现：CN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“

绿

色

氧

化

剂

”

的

理

由

是

－

－

－

－－

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋Cl＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

14．(10分)Cr2O27和CN是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

－

－

＋

－

图G1-3

已知：Cr3也有一定毒性，Cr3在pH＝6.0时开始沉淀，pH＝8.0时沉淀完全。 回答下列问题：

(1)已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________，

步骤④中NaClO可将CNO处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式：____________。

232(2)步骤⑥的反应为S2O2→SO23＋Cr2O7＋H―4＋Cr＋H2O(未配平)，则每处理1 mol Cr2O7转移

－

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

________mol电子。

(3)滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3沉淀的原因是

＋