2013年杭州市高二年级教学质量检测化学模拟试题

20.以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星的电能来源。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是：（▲） ．．．

A.电池放电时Na从a极区移向b极区

B.电极b采用MnO2，该极溶液的PH先不断增大，后趋于稳定

----C.该电池的负极反应：BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

D.电池总反应：BH4?6H2O2???BO2??8H2O?O2?

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二．综合题（本大题10分）

21.（10分）

（4分）Ⅰ.已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

?MnO2+

——X的结构模型

试回答下列问题：

（1）X的化学式为： ▲ G的电子式为： ▲

（2）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 ▲ （4分）Ⅱ.向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。

（1）t4～t5阶段改变的条件为 ▲ ，B的起始物质的量为 ▲

（2）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量

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为a kJ，写出该反应的热化学方程式： ▲ （2分）Ⅲ.百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法正确的有： ▲

①百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团 ②邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面 ③1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

④用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小 三．“化学反应原理”（本大题14分）

（14分）22.工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca、Mg、Fe、Cl和SO4等杂质，提纯工艺线路如下：

2＋

2＋

3＋

－

2－

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下： 物质 CaCO3 -9MgCO3 -6Ca(OH)2 -6Mg(OH)2 -12Fe(OH)3 -39Ksp 4.96×10 6.82×10 4.68×10 5.61×10 2.64×10 回答下列问题： （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为： ▲

2＋3＋

25℃时，向含有Mg、Fe的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8

2＋3＋

时，c(Mg)：c(Fe)＝ ▲ （2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行 ▲ ，并说明理由： ▲

-1

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)△H＝+ 532.36kJ·mol

-1

Na2CO3·10 H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 四．“有机化学基础”（本大题16分）

(16分）23.双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用

小，其结构简式为：

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已知：

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）双安妥明的分子式为： ▲ （2）E的结构简式为： ▲ （3）反应②的条件是： ▲

（4）J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为： ▲ （5）反应④的化学方程式为： ▲

（6）符合下列3个条件的H的同分异构体有 ▲ 种

①能与FeCl3溶液显色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH 其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式） ▲ 五．综合题（本大题10分）

回收CO2

冷凝 CO2、H2O

（12分）24.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置尾气 可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲

CaSO4 空气 燃料 烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二

CaS 反应器 反应器 氧化碳，从而有利于二氧化碳回收利用，达到减少碳排放目的。

甲烷 空气 请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有▲（填写字母编号）

A.温室效应 B. 酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ▲

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式 ▲

（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： ▲

（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸

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OH化得到一种药物中间体N，N的结构简式为

COOH 。

①M的结构简式为 ▲

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有

六．分析计算（本大题8分）

▲ 种。

（8分）25.测定某含I浓度很小的碘化物溶液时，可利用化学反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

①取100.00mL样品溶液，用Br2将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去 ②加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化为I2 ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼（N2H4）将其还原成I，肼被氧化成N2 ④将生成的I萃取到水层后用①法处理 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液18.00mL （1）上述六步操作共涉及4个离子反应，已知⑥涉及的为：2S2O3+I2===S4O6+2I，请按反．．应顺序写出剩余3个离子反应的离子方程式。（4分；1、2式各1分，3式2分） ．．．

1. ▲ 2. ▲ 3. ▲

-（2）列式计算该样品中I的物质的量浓度。（4分；列式2分，计算结果2分）

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