高中化学人教版选修3习题 第3章 晶体结构与性质 3章单元质量检测 - 图文

第三章 单元质量检测 时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

试题调研区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) 1.

A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验 答案：D

衡水高二检测共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间2.

的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )

A．碳化硅晶体B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体

解析：SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。

答案：D

九江高二检测下列对化学知识概括合理的是( ) 3.

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．同素异形体之间的转化都是物理变化

C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

放电

解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2=====2O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。

答案：C

宁夏银川高二检测关于晶体的下列说法正确的是( ) 4.

A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。 答案：B

5．(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅 C．水蒸气比H2S气体易液化

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

解析：A项氢化物的稳定性，B项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。

答案：CD

6．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜

解析：A项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。

答案：D

试题调研金属钠晶体为体心立方晶胞(7.)，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为( ) a3aA. B. 243aC. D．2a 2 解析：如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面，可得如图所示的结构，其中AB为晶胞的边长，BC为晶胞的面对角线，AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知：BC＝2a，3a结合AB2＋BC2＝AC2，得：r＝。 4答案：B 廊坊高二检测有关晶体的下列说法中正确的是( ) 8.A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析：分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能＋－越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰融化时断裂了氢键；NaCl中Na、Cl之间＋－存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。 答案：B 9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( ) A．金属晶体和离子晶体都能导电 ＋B．在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。 答案：C 试题调研下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) 10.A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子 B．最小的环上，硅和氧原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子，同时在每两个硅原子中心连线的中间加上一个氧原子，最小的环上有12个原子(6个硅原子和6个氧原子)，A项错误，C项正确；最小的环上硅和氧原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错。 答案：C 11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁 解析：A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。 答案：B 浙江台州高二检测有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、12.＋－－－W同同期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径Z2>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析：由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物；水分子间存在着氢键，因此水的沸点反常的高；晶体硅为原子晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体。氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。 答案：D 银川高二检测X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分13.解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( ) A．晶格能：XCO3>YCO3 ＋＋B．阳离子半径：X2>Y2 C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XOY2，则晶格能XO食盐>干冰>冰 解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，D项熔点冰>干冰；C项Na2O2中阴离子(O22)与阳离子(Na)个数比为1∶2。 答案：A －＋ 杭州二中高二检测下列说法正确的是( ) 16.A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯 B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定 C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 ＋－D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A周围距离最近且等距的B有8个 解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；＋C项12 g金刚石中含2mol C—C键，12 g石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A被8－－＋个B所形成的立方体包围，B亦被8个A所形成的立方体包围。 答案：D 扬州高二检测某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如下图所示，则17.该晶体的化学式可表示为( ) A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B 解析：观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为1∶1。 答案：B 经典习题选萃根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，18.错误的是( ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 810 710 190 2 300 熔点/℃ －68 1 465 1 418 182.7 57 2 500 沸点/℃ 注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有较高的熔、沸点，硬度大，不能导电。离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔融时无化学键断裂，根据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D项不正确。 答案：D 二、非选择题(本题包括6小题，共46分) 池州高二检测 19．(6分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________； B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________； C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________； D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。