山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期中试题

山东省淄博市淄川第一中学高2014级第二学期期中考试

化学试题

一、选择题（1-15题每题2分，共30分；16-21每题3分，共18分；本题共计48分） 1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

2、下列符号不符合事实的是 （ ） A．4s B．2p C．3d D．3f

3、某元素原子价电子构型3d4s，其应在 （ ） A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族 4、列离子中外层d轨道完全充满状态的是 (

A Cr

2-3+

10

2

2

3

8

14

) D Cu

+

B Fe

3+

C Co

3+

5、与CＯ３不是等电子体的是（ ）

A．ＳＯ３ B．ＢＦ３ C．NO3 D．PCl3 6、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A．1s2s2p3s3p

2

2

6

2

2

2

6

1

3

-

B．1s2s2p3s3p3d4s4p

2

2

2

6

2

6

10

1

2

22626101 1

C．1s2s2p3s3p3d4s D．1s2s2p3s3p3d4s4p 7、下列各组元素第一电离能逐渐增加顺序排列的是（ ）

A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se 8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

A、ls2s2p3s3p B、1s2s2p C、1s2ssp D、1s2s2p3s3p

9、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）

A、 SO3 B、 CO2 C、NH3 D、 BCl3

10．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl

11、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）

1

2

2

5

2

2

6

2

4

2

2

6

2

5

2

2

3

62

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ）

Ａ、HClO Ｂ、HClO4 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO2 13、下列关于化学键的说法中，错误的是（ ） A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

14．你认为下列说法正确的是 （ ） A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力 15、下列含有共价键的离子化合物是（ ）

A．MgCl2 B.Na2O2 C.H2O2 D.NaCl

16、某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d4s，下列说法正确的是（ ） A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B、该元素原子核外共有5个电子层 C、该元素原子的L能层共有8个电子 D、该元素原子最外层共有3个电子

17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；

③1s2s2p；④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 （ ）

A．第一电离能：④＞②＞③＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞①

2

2

3

2

2

5

2

2

6

2

4

2

2

6

2

3

1

2

18、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是 （ ）

A、碱性：NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg Mg >Al

2

19．已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

20、已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次 增强，则下列判断不正确的是（ ）

A 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B 原子序数按X、Y、Z顺序增大 C 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 21、下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A、 A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少 B、 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能

C、 等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多 D、A原子的电子层数比B原子电子层数多 二、填空题（每空2分，共计52分）

22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

（1）含有半满p轨道的最轻原子 （2）最活泼的非金属元素原子： （3）第一电离能最大的元素的原子： （4）3d轨道半充满的元素的原子： 23、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示也是元素

的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素 电负性 元素 电负性 H Li Be B C N O F 2＋＋3－－

2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na 0.9 Mg Al Si P S Cl K 1.5 1.7 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称： （放射性元素除外）。

② 根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是 通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：

3

＜X(P)＜ ， ＜X(Mg)＜ 。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为 （填离子键或共价键） ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格 微粒 中心原子杂化方式 微粒的空间构型

24. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 A B C D E +

BeCl2 Ｈ２Ｓ ＮＨ３ ＣＯ３ ２－ ＢＦ３ 元素性质或原子结构 第二周期中形成化合物最最多的元素 L层s电子数比p电子数少l 地壳中含量最高的元素 第三周期中可以作为半导体材料的元素 第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素 （1）写出元素E基态原子的电子排布式： 。

（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）

（3）B单质分子中，含有?键和?键的个数比是 ，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为 。

（4）以上物质组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是 （化学式） （5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

4