福建省清流一中高二化学下学期第二阶段考试试题(无答案)新人教版

清流一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷

完成下列空格

一，（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。

（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。

二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。 （2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。

（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li和BH4构成，BH4 呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。 A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.配位键

+

--3+

③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。 (2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

1

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。

A. H2O 四，

B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

五，（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是 。

2

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3?3F2 Cu NF3?3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 ．．．a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×

3

10；水杨酸第一级电离形成的离子

-10

能形成

分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_______ _ __。 六

七，．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

4