高二化学反应原理测试题

高二化学反应原理测试卷

命题人：长治 车志飞

一、选择题（每个小题只有一个正确选项）

1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 2.下列推论正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

3．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）===N2O4（g） △H=+8.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mo 4.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A.50 mL量筒 B．10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 5．在CH3COOH

H＋CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取

＋

－

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

8．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 ( ) A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液

C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

9．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O＝Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为

A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅 C．变黄 D．无明显变化

10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）

A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1

11．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里

－－

c(H+)/c(OH)＝1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 （ ）

－－－－+++

A．c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．c(A)＞c(B)＞c(H+)＞c(OH)

－－－－

C．c(B+)＝c(A)＞c(H+)＝c(OH) D．c(B+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) 12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）

A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+

－－

B．HCO3+ H2O H3O+ + CO32

－＋＋－

C．HS＋H=== H2S D．Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO

－－

13．已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5

－、－－

mol·L1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L1。物质的量浓度都为0.1 mol·L1的下列溶液中，pH最小的是 ( )A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 14．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是

－

A．HCO3离子在该溶液中不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

15. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应： 3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4

B．A的转化率为40%

mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是

A．x的值为2

1

的措施是

A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

6．下列说法正确的是 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp=1.8×10 mol·L，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×10 mol·L

C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的

气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)

2NO2 (g)。

+

--10

2

-2

-10

2

-2

+

-+

-+

-

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）

C．B的平衡浓度为0. 8 mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%

16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1＋ － －2

A．在0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

－1－＋ －

B．在0.1 mol·L Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)= c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－1－1

C．向0.2 mol·L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L NaOH溶液：

－ －－＋

c(CO23)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)

＋－＋－

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)＞c(H)= c(OH)

17．已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g） ⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

T2P2 A、T1P2、m+n>P，⊿H < 0； B% B、T1>T2、P1P、⊿H > 0； T1P2 T1P1 C、T1P2、m+n

D、T1>T2、P1 0； t

18.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( )

A．c1＜c2＜c3 B．c1＝c2＞c3 C．c1＞c2＞c3 D．无法判断

（C3H8）。

（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ； （2）丙烷脱氢可得丙烯。

－

已知：C3H8(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6 kJ·mol1

－

CH3CH=CH2(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4 kJ·mol1

－

则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= kJ·mo1

-1

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25℃时

-11-20

Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10）。

－

（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“>”、“=”或“＜”)。

-1-1

（5）在25℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中

*--1

c(NH4)=c(Cl)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0.01 mol·L（填“>”、“=”或“＜”)。

（6）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其燃烧的热化学方程式是 ；

（7）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、

19、下列说法或表示方法正确的是( )

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定

D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 20.（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是______________

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

＋

B．甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的十分之一

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

－－

D．甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍

-1-1

（2）25°C下，将0.1mol·L的CH3COOH溶液与a mol·L的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显

+-中性，则溶液中c（Na）______ c（CH3COO）(填“>”“<”“=”),用含a的代数式表示CH3COOH的

-1

电离平衡常数Ka= ___________mol·L。 21.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO4 在水中的电离方程式为NaHSO4?Na??H??SO42?

（1）常温下，pH=5的NaHSO 溶液中水的电离程度 pH=9的NH3?H2O 中水的电离程度。（填

4946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。

23．（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四

瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。 （2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”

或“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

2

“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 _____ 。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na?]?[NH4?] 2[SO42?]（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42?完全沉淀，则反应后溶液的pH= 7（填“>”、”=”或“<”） 22．(11分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷