西城区2018届高三二模理综化学试题及答案（word版）

西 城 区 高 三 模 拟 测 试

理 科 综 合 2018.5

本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分 （选择题 共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏 C．精油萃取 D．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是 ．．．A．离子半径：X2?＜Y2? B．非金属性：W＜X

C．还原性：Y＜Z

2??

D．酸性：H2YO4＜HZO4

W X Y Z 8．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是 A．溶液中H2O电离出的c(OH?)＝1.0×10?3 mol·L?1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C．加0.1 mol·L?1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO?)＝c(Na+) D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是

A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

下列说法不正确的是 ．．．

A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3 B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

11． 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3?）

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以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是 ．．．

A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O Ir N2 + H2O

B．导电基体上的负极反应：H2－2e? == 2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置 实验序号 ① 电极材料 铂 实验现象 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 ② 石墨 根据实验现象，下列说法正确的是

A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e? == O2↑+ 4H+ B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32?有关 25．（17分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

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请回答：

（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。 （3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。 （5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。 （7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：

结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式： 中间产物1：______，中间产物2：______。

26．（12分）CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1）CO2的电子式是______。

（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成

乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ．Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

产率/ % 反应温度/ ℃ EC转化率/ % 乙二醇 甲醇 160 180 200 220 23.8 62.1 99.9 99.9 第3页

23.2 60.9 94.7 92.4 12.9 31.5 62.3 46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。 温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填

“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b．利用电能、光能或热能活化CO2分子 c．选择高效的催化剂 27．（13分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制

备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH 主要离子 4~6 VO2+ 6~8 VO3? 8~10 V2O74? 10~12 VO43? （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。 （2）酸浸：

① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂 酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸 的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据

右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉

淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明

显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L?1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4?被还原为Mn2+，假设杂

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