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化学 第一章检测题 第I卷 选择题(共68分)
一、选择题(每小题只有一个答案,每题4分,共68分) 1.下列说法中,不正确的是
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法 B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应
C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的 A.实验
B.比较
C.观察
D.分类
3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是: A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 5. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )。 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
6. 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )。 A. 常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA C. 32g氧气所含原子数目为2NA
D. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1 7.实验室中需要2 mol·LNaCl质量分别是
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g
8. 2.16g X2O5中含有0.1mol O,则X的相对原子质量为( )。 A. 16 B. 28 C. 14 D. 31
9、10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) A、0.02 mol/L C、0.25 mol/L
B、0.05 mol/L D、0.5 mol/L
-1
的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
10.下列制取氯水并吸收尾气的方法最合理的是
11.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3
D.AlCl3
12. 同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是( ) A. 氧原子数之比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16 13.下列说法中正确的是( ) A.1 mol·L
-1
的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol·L-1 C.0℃时,1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol·L
-1
的CaCl2溶液中,Cl的物质的量浓度为2 mol·L
--1
14.已知1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数为
A.a/14 mol
-1
-1
( )
-1
B.a/28 mol
-1
C.14a molD.28a mol
15、下列说法正确的是() A、氯化氢的摩尔质量为36.5g B、1molH2SO4 的质量为98g.mol-1
C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D、CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍
16. 在一定温度和压强下,1体积X2?气?跟3体积Y2?气?化合生成2体积气体化合物,则该化合物的分子式是 ? ?
A? XY3 B? XY C? X3Y D? X2Y3
17. 一定量14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大一倍,体积变为62?5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ? ?
A? 2?2 mol / L B? 4 mol / L C? 5 mol / L D? 6?25 mol / L
二.填空题(本题共3小题,共32分)
18. (6分)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验: 将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。 上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是__________________________。 加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是_____。
19.(6分)在相同条件下,体积相同的两种气体NH3、HCl,它们的物质的量比是 ,它们所含的分子个数比 ,它们的质量比是 。 20.(12分)将钠投入水中,会产生如下现象,请解释其原因: (1)钠浮在水面上:__________________________ (2)钠熔化成闪亮的小球:__________________________
(3)小球在水面上四处游动,发出嘶嘶声:__________________________ (4)钠逐渐变小,最后完全消失:__________________________ (5)滴有酚酞的水变红:__________________________
由此可以推知钠和水反应的化学方程式:__________________________
三.计算题(8分)
21、(8分)把11.2L标准状况下HCl气体溶于水,配制成250 mL的溶液,计算:(要求有过程)
(1)该溶液中HCl的物质的量浓度。
(2)若将该溶液与足量的锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?
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