鲁科版高一化学第一章测试题

化学 第一章检测题 第I卷 选择题（共68分）

一、选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共68分） 1．下列说法中，不正确的是

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A．实验

B．比较

C．观察

D．分类

3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是： A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )

A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 5. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）。 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液

6. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。 A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA C. 32g氧气所含原子数目为2NA

D. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1 7．实验室中需要2 mol·LNaCl质量分别是

A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g

8. 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。 A. 16 B. 28 C. 14 D. 31

9、10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） Ａ、0.02 mol／Ｌ C、0.25 mol／Ｌ

B、0.05 mol／Ｌ D、0.5 mol／Ｌ

－1

的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的

10．下列制取氯水并吸收尾气的方法最合理的是

11．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。

A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3

D．AlCl3

12. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( ) A. 氧原子数之比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16 13．下列说法中正确的是( ) A.1 mol·L

－1

的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1 C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol·L

－1

的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol·L

－－1

14．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为

A．a/14 mol

-1

-1

（ ）

-1

B．a/28 mol

-1

C．14a molD．28a mol

15、下列说法正确的是（） A、氯化氢的摩尔质量为36.5g B、1molH2SO4 的质量为98g.mol-1

C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D、CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍

16. 在一定温度和压强下，1体积X2?气?跟3体积Y2?气?化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是 ? ?

A? XY3 B? XY C? X3Y D? X2Y3

17. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62?5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ? ?

A? 2?2 mol / L B? 4 mol / L C? 5 mol / L D? 6?25 mol / L

二.填空题（本题共3小题，共32分）

18. (6分)新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验： 将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。 上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。 加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

19．（6分）在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量比是 ，它们所含的分子个数比 ，它们的质量比是 。 20.（12分）将钠投入水中，会产生如下现象，请解释其原因: （1）钠浮在水面上：__________________________ （2）钠熔化成闪亮的小球：__________________________

（3）小球在水面上四处游动，发出嘶嘶声：__________________________ （4）钠逐渐变小，最后完全消失：__________________________ （5）滴有酚酞的水变红：__________________________

由此可以推知钠和水反应的化学方程式：__________________________

三．计算题（8分）

21、(8分)把11.2L标准状况下HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）

（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？