浙江选考2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表教案

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 mn－－ AA＋，则B的非金属性比强B④若A＋―→B

元素性质的递变规律题组一

在周期表中的位置如图所WYT12)1．(2018·浙江4月选考，四种短周期元素X、、Z和示，原子

序数之和为48。下列说法不正确的是( ) X Y W Z

rrr(Y) 原子半径A.(大小比较：)(X)> 和B．XW可形成共价化合物XW 的高Z氢化物的沸点比W

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的强，所以Z的非金属性比W．C．

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 答案：C

2．(2019·绍兴高三适应性考试)1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是( )

A．甲位于现行元素周期表第4周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ Si

C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH D．推测乙的单质可用作半导体材

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解析：选C。从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲在元素周期表的位置是第4周期第ⅢA族，A项正确；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核电荷数越小，原子半径越大，则甲元素的原子序数小于乙，所以甲元素的原子半径大于乙元素的，同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素的核电荷数大于Si元素的，故原子半径大小顺序为甲＞乙＞Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故乙的简单

气态氢化物的稳定性弱于CH，C项错误；乙为Ge元素，其处于金属元素和非金属元素的交界

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处，可用作半导体材料，D项正确。 题组二 “位—构—性”关系

3.(2018·浙江11月选考，T12)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第4周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是( )

X Z Y Q rrrr(Z) ＞(Y)()：(Q)＞A.原子半径 4等多种价态、＋有－42、＋．元素BX Y．、Z的氧化物对

应的水化物均为强酸C 的最高价氧化物的水化物QQOD．可以推测H是、都在第3周期；又

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XZY2X4QC解析：选。根据元素位于第周期可知，在第周期，、是砷元Q是氯元素、Z是硫元素、Y是碳元素、X，可推出17原子的最外层电子数之和为Z、Y．

素。A.电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，rrrr(Z)，故A正确。B.元素X(Y)＞是碳元素，碳元素有－4、＋2则原子半径(、＋)：(Q)＞4等多种价态，故B正确。C.Y、Z的氧化物对应的水化物有多种，如果是最高价氧化物的水化物，则均为强酸，但HClO、HSO不是强酸，故C不正确。D.Q位于第ⅤA族，其最高价为＋5价，可以推测HQO是

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Q的最高价氧化物的水化物，故D正确。 4．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表

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中位置如图所示，下列说法不正确的是( )

A．原子半径：Y>Z>W B．单质的还原性：X>Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料

解析：选C。根据元素周期表可推知各元素。X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge。因为M为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性比高溴酸强，C错误。

5．(2017·浙江4月选考，T14)

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C．WH与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

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解析：选A。由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置可推知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱；因此原子半径：S>Cl>O，非金属性：O>Cl>S，故错误。B项，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO>HSO>HCO，

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故正确。C项，CH

与Cl在光照条件下可发生取代反应，故正确。D项，C元素位于第2周期第ⅣA族，故正确。 课后达标检测[学生用书P106(单独成册)] 一、选择题．

1．下列离子中半径最大的是( )

＋2＋

B． MgA．Na

－2－

C．O ．FD解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相

2－

同的离 O。子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是2.

(2019·嘉兴高三选考模拟)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为rrr(Z)，原子序数之和为16。X、Y(Y)>、(X)>Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( ) A．X元素位于第ⅣA族 B．A能溶解于B中