化学知识结构框图(超详细)!培训讲学

第一部分 基本理论 基本概念

质子 中子 【物质结构】 定义 性质 原子的相对原子质量 原 同位素 质子数 相对原子质量 子 原子实际质量与12C质量的1/12的比值 近似为其质量数 同位素的相对原子质量 同位素的丰度 原子结构 核 元素的平均相对原子质量 运动状态——电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋 核外电子 排布规律——能量最低原理、保理不相容原理、洪特规则 表现形式——结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式 1

单原子分子 单质分子 双原子分子 结合力：共价键 多原子分子 共价分子 表示形式 电子式 分子结构 化 合 物 分 子 结构式 极性分子：空间结构不对称 非极性分子：分子空间结构对称 2

定义 极性共价键：成键原子不同 类型 定义 共价键 非极性共价键：成键原子相同 存在：共价分子中、原子晶体里；离子晶体中可能含有共价键 化学键 键能：键能越大，键越稳定 参数 键长：键长越短，键越稳定 键角：决定原子的空间排列，可判断分子的极性与非极性 定义 类型 形成条件：活泼金属与活泼非金属 活泼金属氧化物 离子键 化合物类型 强 碱 大多数盐 强弱 金属键 电荷多少 离子间距离 3

晶体结构 类型 微粒 分子晶体 分子 离子晶体 阴、阳离子 原子晶体 原子 金属晶体 金属离子和自由电子 作用力 范德华力 离子键 共价键 金属键 代表物 熔沸点 硬度 干冰 低 小 NaCl 较高 较大 金刚石 高 大 Fe、Na 晶体类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体

晶体熔沸点比较表

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（有特例） 式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关 电荷和离子间距离 键能→键长→原子半径→周期中位置 4