无机化学习题[1]

三、判断题

X 1、基态原子中有几个未成对电子，该原子就只能形成几个共价键。 X2、AB双键键能是AB平均键能的两倍；

X3、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。 X 4、σ键只能由s－s轨道形成。

X 5、极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极牲分子之间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力。

6、极性键组成极性分子，非极性键组成非极性分子。X 7、由极性键结合的物质，其分子一定是极性分子。X 8、金属与非金属组成的化合物一定是典型的离子化合物。X 9、氢键就是氢和其他原子间形成的化学键。X 前者属于分子间力。 10、所有AB3型分子的偶极矩都不为零，故都是极性分子。X

11、Hg原子在基态时，最外层2个6s电子已成对；所以不能形成共价键。X

四、简答题

1、将下列分子按键角大小排列？并说明每个分子中心原子的杂化类型及分子构型。 ①NH3；不等性sp3杂化 ②CH4；等性sp3杂化 ③HgCl2 sp； ④BF3；sp2杂化 3〉4〉2〉1

2、判断下列各组的两种分子间存在哪些作用力： （1）Cl2和CCl4 色散力

（2）CO2和H2O 色散力 诱导力

（3）HBr和H2O 色散力 诱导力 取向力 （4）HF和H2O 色散力 诱导力 取向力 氢键

第三章 气体和溶液

一、填空题

1、理想气体状态方程的表达式是 PV=nRT 。其中p表示气体的 压强 ，单位是 帕 ；V表示气体 体积 ，单位是 立方米 ；T表示 温度 ，单位是 开 ；而R称为 气体常数 ，等于 8.314 。 2、某一容器中装有压力为300 kPa的O2和700 kPa的CO2，那么该容器中混合气体的压力为 1000 kPa，O2的摩尔分数为 30% 。

3、溶液在稀释前后，其溶质的物质的量不变，因此可用下式计算 CV=CV 。

4、用5mol NaOH固体配成500ml NaOH溶液，所得溶液的浓度为 10 mol/L，去5ml该溶液，则这5ml溶液的浓度为 10 mol/L；若把这5ml溶液放到100ml容量瓶中稀释到100ml，则溶液浓度又为 0.5 mol/l． 二、计算题

1、欲配制0.10mol ·L-1 Na2CO3溶液1000毫升，需称取无水Na2CO3多少克？已知Na2CO3的分子量为106。 10.6克。

2、计算37％密度为1.19g/mL的盐酸溶液的物质的量浓度。已知：盐酸的分子量为36.5 12.06mol/L

3、求浓硫酸（?＝1.84g/ml，w＝96％）的物质的量浓度。已知：硫酸的分子量为98 18.02mol/L

4、欲配制0.1mol/l的盐酸溶液250ml，需用12mol/L的浓盐酸多少毫升？如果用质量分数为37％、密度为1.19g/ml的浓盐酸来配制，又需要多少毫升？

2.08毫升