无机化学习题[1]

第一章 原子结构

一、

填空题

1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用 波函数 来描述，它在习惯上被称为 原子轨道 ；︱ψ︱形象化表示是 电子云 。

2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是 3s 3p 3d ，该电子层一共有 9 个轨道。

3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。

4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳 10 个电子。

5、原子轨道的能量是由 主量子数 和 角量子数 决定的。

6、基态原子中核外电子的三个基本原理是： 能量最低原理 泡利不相容原理 、 和 洪特规则 。

7、原子轨道近似能级图是按照能量 由低到高 的顺序排列，并将能量相近 的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。能级组数 = 核外电子层数，即周期表的 周期数 。能级组的划分与周期表周期的划分 一致 。

8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是 。它位于元素周期表的第 周期，第 族。

9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为 ，在元素周期中的周期为 ，族为 。 10、42号元素Mo的电子构型为 ；其最外层电子的四个量子数为 5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。

二、单选题

1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。

（A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B

（A）原子轨道是电子运动的轨道；

（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数

２

（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。

3、下列叙述中正确的是 D

（A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形； （B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；

（C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道； （D）电子云是波函数︱ψ︱在空间分布的图像。

4、主量子数n=4能层的亚层数是 B

（Ａ）３； （Ｂ）４； （Ｃ）５； （Ｄ）６。 5、 3s1表示（ ）的一个电子 D

（A）n＝3 （B）n＝3，l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0 （D）n＝3，l＝0，m＝0，ms＝＋1/2或ms＝－1/2 6、下列电子构型中电离能最小的是（ B ）。

（A）ns2np3 （B）ns2np4 （C）ns2np5 （D）ns2np6 7、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。

① 2，1，0，＋1/2 ② 2，1，0，－1/2 ③ 2，l，1，＋1/2 ④ 2，1，1，－1/2 ⑤ 2，l，－1，＋l/2 ⑥ 2，1，－1，－1/2

氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（ B ）。 （A）①②③④ （B）①③⑤⑥ （C）②③⑤⑥ （D）③④⑤⑥

8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（ C ）

（１）３，１，０，＋１／２； （２）３，１，０，－１／２； （３）３，１，１，＋１／２； （４）３，１，１，－１／２； （５）３，１，－１，＋１／２； （６）３，１，－１，－１／２。 若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以下列中采用哪四套量子数？ （A）①②③④ （ B）①②⑤⑥ （C）①③⑤⑥ （D）③④⑤⑥

9、已知某元素+3价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( C )。

(A)ⅢB族 (B)ⅤB族 (C)Ⅷ族 (D)V A族

10、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。

（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O

２

（C）Al

11、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。

（A）逐渐增大 （B）逐渐减小 （C）先增大再减小 （D）没规律

12、下列元素的电负性大小顺序为（ B ）。

（A）C < O < N < F （B）C < N < O < F （C）F < O < N < C （D）F < C < O < N 三、判断题

1、波函数代表了电子可能的空间运动状态，每一种空间运动状态称为一个原子轨道。V 2. 主量子数为2时，有2s、2p 2个轨道。X

3. 主量子数为2时，有4个轨道，即2s，2p，2d，2f。 X 4. 主量子数n为3时，有3个轨道，即3s、3p和3d。 X 5. 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 X 6. 因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 X 7. 当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。 X 8. 任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。X

9. s电子绕核运动，其轨道为一圆圈，而p电子是走8形。X 四、填表题：完成下表 元素 铝 磷 钙 铜 硫 银 铬 原子电子层结构 序数 15 20 29 47 22价层电子构型 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p 62422621价层未成对周期 电子数 族 最高氧化值 +2 +3 3d4s 51 第二章 分子结构

一、 填空题

1、共价键具有两个特性，是 饱和性 和 方向性 。

2、两个原子的原子轨道以“头碰头”方式重叠而形成的共价键，称为 键，以“肩并肩”的方式重叠而形成的共价键，称为 键。

3、非极性共价键是由 相同元素 的原子组成，由于元素的电负性相同，电子云在两核中间是 均匀分布 。极性共价键是由 不同元素 的原子组成，由于元素的电负性不同，使得电负性较大的原子一端带 负 电性，电负性小的一端带 正 电性。键的极性大小通常可用成键的两元素 电负性差值 来衡量。

4、 下列分子中键角由大到小排列的顺序是 5、1、4、2、3 。

①BCl3；②NH3；③H2O；④CH4；⑤HgCl2。

二、单选题

1. 甲烷分子（CH4）中C原子以（ C ）杂化轨道成键。

（A）sp （B）sp2 （C）sp3 （D）不等性sp3

2. NH3分子中N原子以不等性sp3杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（ C ）。

（A）平面三角形 （B）直线形 （C）三角锥形 （D）正四面体形 3. SiF4，NH4+和BF4-具有相同的空间构型，其构型是 B

（A）三角锥形 （B）正四面体形 （C）正方形 （D）四边形

4. BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，这是由于NCl3

的杂化轨道是以下的哪一种杂化 ( B )。

(A) sp3杂化 (B) 不等性sp3杂化 (C) dsp2杂化 (D) sp2杂化 5. 下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是 B

（A）H2O （B）Br2 (l) （C）NH3(l) （D）C2H5OH。 6. 下列分子中，属非极性分子的是（ B ）。

（Ａ）SO２ （Ｂ）CO２ （Ｃ）NO２ （Ｄ）ClO２ 7. 氢氟酸（HF）具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ B ）。

（A）配位键 （B）氢键 （C）离子键 （D）共价键 8. 水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ B ）。

（A）配位键 （B）氢键 （C）离子键 （D）共价键