江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

图1

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。 ②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

－

③ClO2处理含CN废水的离子方程式为_______________________________________。 ④装置D的作用是________________________________。

(3)某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝错误!]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________， 过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)

图2 图3

20. (14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)反应Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)

3CO2(g)＋7H2(g) ΔH1

6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol

－1

－1

反应Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol (1) ΔH1＝__________。

(2)酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极方程式为________________________________。

(3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。

①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO2＋KNO3＋Cr2O3=====2K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。

②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。

②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。

△

5

图1 图2

(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

21. (12分)镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

物质 A 物质B 图1

2＋

(1) Ni基态核外电子排布式为__________________。

(2) 物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

(3) 1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

(4) 物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

图2

2019届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州)

化学参考答案

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。 1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC

非选择题(共80分)

16. (12分，每空2分)

(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O

6

(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，

2＋2＋

从而提高Ca浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，

2＋

从而提高Ca浸取率(答出两点即可)

2＋＋2＋＋

(3) Ca＋ 2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4＋H2O或Ca＋2NH3＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2NH4 (4) NH4Cl

(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)

17. (15分，除标注外，每空2分) (1) 醚键、醛基(各1分，共2分)

(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基

2＋

(3) (5)

(3分) (4) (3分)

(5分) 18. (12分，除标注外，每空2分)

2－－－2－

(1) 3SO3＋BrO3===Br＋3SO4

(2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发) (4) w(KBrO3)＝ 8.35%

第一次所取25.00 mL溶液中：

n(Br－)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol·L－1×11.25×10－3 L＝1.125×10－3 mol

－－－－3

所以，n(BrO3)＋n(Br)＝n(Br)总＝1.125×10 mol (1分) 第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后：

－－1－3－4

n(Br)余＝0.100 0mol·L× 3.75×10L＝3.75×10 mol (1分)

－－

由步骤Ⅳ可知：BrO3～5Br

11－－－－3－4－4

所以，n(BrO3)＝×[n(Br)总－n(Br)余]＝×(1.125×10 mol－3.75×10 mol)＝1.25×10 mol(2分)

66

由1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL

－4

1.25×10 mol×4×167 g/mol

所以，w(KBrO3)＝×100%＝8.35%(2分)

1.000 g

19. (5分，除标注外，每空2分)

(1) 2FeS2 ＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑ ＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O

(2) ①提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低)

②稀释ClO2，防止其发生爆炸

－－

③2CN ＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl ④吸收ClO2等气体，防止污染大气。

－1

(3) 通入60 L 0.008 g·LO3充分反应，再加入80 g KCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10 ℃结晶。(5分)

20. (14分，每空2分)

1－1

(1) (a－3b)kJ·mol

2

－＋

(2) C3H8O3－2e===C3H6O3＋2H (3) ①0.125

②4C3H5O9N3=====6N2↑＋O2↑＋12CO2↑＋10H2O

7

爆炸

(4) ①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) ②CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率 (5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可) 21. (12分，每空2分)

2262688

(1) 1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d

2

(2) sp C

(4)(5) 6

形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者

8