江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

2019届高三年级第一次模拟考试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( ) A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 2. 下列化学用语表示正确的是( )

A. 中子数为8的氮原子：15

8N

B. 铵根离子电子式：

C. 硫离子的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1HMg2＋、K＋、Cl－、NO－

2SO4溶液：3

B. 0.1 mol·L－1NaAlO溶液：Na＋、NH＋＋2－

24、H、SO4

C. 0.1 mol·L－1Na2＋＋－－

2SO3溶液：Ba、K、ClO、OH

D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)溶液：NH＋＋－HCO－

24、Na、Cl、3 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(

甲乙丙丁

A. 用装置甲制备SO2

B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C－H2－

6H5O＋CO2＋2O―→2C6H5OH＋CO3

)

1

B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

－－－2＋－

5NO2 ＋2MnO4 ＋3H2O===5NO3 ＋2Mn＋6OH

3＋＋

C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

＋2－2＋－

H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z C. R的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与X2R均含有共价键

9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A. NH3――→NO――→HNO3 △

B. 浓盐酸――→Cl2――→漂白粉 △C. Al2O3――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3 D. 葡萄糖――→C2H5OH――→CH3CHO △

10. 下列说法正确的是( )

＋－

A. 铜锌原电池中，盐桥中的K和NO3分别移向负极和正极

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

－

c（HCO3）

C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小 2－c（CO3）

22

D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×10

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关化合物X的叙述正确的是( ) A. X分子只存在2个手性碳原子 B. X分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选实验操作和现象 结论 项 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状A 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 固体，并放出刺激性气味气体 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边B 氯水既有酸性又有还原性 缘呈红色，中间为白色 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀C 卤代烃Y中含有氯原子 硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 －1取5 mL 0.1 mol·LKI溶液，加入1 mL 0.1 3＋－Fe与I所发生的反应为可逆反－1D mol·LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层应 滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶－

液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是( )

酒化酶

O2/Cu

HCl（aq）

△

MnO2

石灰乳

O2/催化剂

O2，H2O

2

图1图2

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量 B. 中间体①的能量大于中间体②的能量

－4.76

C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

－1－1

14. 室温下，用0.100 0 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. 在整个滴定过程中，始终存在：

＋＋－2－－

c(H)＋ c(Na)＝c(OH)＋c(C2O4)＋ c(HC2O4) B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：

＋－2－

c(Na)> c(HC2O4)>c(C2O4)> c(H2C2O4) C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：

＋2－－

3c(Na)＝ 2c(C2O4)＋ 2c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：

2－－－＋

c(C2O4)＋2c(HC2O4)＋3c(H2C2O4)＝c(OH)－c(H)

15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正2

x(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。

下列说法正确的是( )

A. 该反应为放热反应，v正，a

B. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率

v正16

C. 当反应进行到a处时，＝

v逆9

D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

(1)“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

2＋2＋

(2)“浸渍”时，一定时间内Ca浸取率随温度变化如图所示。Ca随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

(4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。 (5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。

浸取率

3

17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。

(2)设计反应A→B的目的为________________________________。

(3)化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。

(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。 ①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

－－

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3还原为Br；

2－

Ⅱ. 去除过量的SO3后调至中性；

－1－

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·LAgNO3标准溶液滴定Br至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；

－

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。

－12

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0× －15

10；

－－＋

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO3＋5Br＋6H=== 3Br2＋3H2O 请回答：

(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

19. (15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

－

(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

4