08届高三化学金属及其化合物单元测试试卷

第Ⅱ卷（非选择题 共８０分）

三、实验题（本题有2小题，每空２分，共2４分）

２１．（１２分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色 的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请 回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为 。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。 （3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。 溶液颜色无明显变化，试解释原因 。 （4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气 体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间 之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半 瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法 是 。 （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。

２２．（１２分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下

图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6mol·L

－1

的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ； （2）装置中干燥管B的作用是 ； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；

（4）步骤⑤的目的是 ； （5）步骤⑦的目的是 ； （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 。 四、填空题（本题有６小题，每空２分，共５６分）

２３．（6分）礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高

空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。

２４．（6分）汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重

视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。 ２５．（12分）X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物； ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同； ④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 。其化学键类型 有__________ 。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。

（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。

①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________； ②b电极上的电极反应式是___________________________。

２６．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体

单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:

（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。 （2）写出K＋G（3）写出W＋L

H＋J＋C的离子方程式________________________________。 J＋C＋I的化学方程式_________________________________。

（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。 2７．（１２分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，

V(CO2)/L

A 4.48 B

0 200 600 800 V(盐酸)/mL

试填写下列空白：

（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。

（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。

（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。

２８.（１０分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.5～6.8 2+2+ <0.0045mol/L Ca、Mg总浓度 细菌总数 <100个/L 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图： 加入石通入气加入凝 灰 体A 聚剂

源水→曝气池 一级沉降池 通 入 二级沉降池 过滤池→自来水 CO2

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)，

①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是 和 。