当前位置：首页 > 2016届高考化学二轮专题复习：2“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类唐
江津二中高2016届高考化学培优补偏
专题一
阿伏加德罗常数
知识归纳：
1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 2．阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点： (1)使用范围：气体；
(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
(4)其推论可用公式进行判断 ①pV＝nRT ②pM＝ρRT 3．应用气体摩尔体积时的三个注意问题
－
Vm＝22.4 L·mol1，使用时一定注意以下几个方面： 一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。
5．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领 (1)“一个中心”：以物质的量为中心。
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(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)“三个关系”
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。 ① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况 下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。衍生物的状态等。
② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。 ③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。（一般为同位素形成的物质） ④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等
⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+、 NH4+、HCO3－ 在水溶液中发生水解，其数目减少。 ⑥ 特殊氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。 ⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下 例1、（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 例2、（2010广东高考）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 16 g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子
例3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子
1
例4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ） A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L 例5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 例6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B．1 mol羟基中电子数为10NA
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C．在5I + IO3 + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA
4．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据
(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。 (2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：
①烷烃(CnH2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)； ②苯分子中不含碳碳双键。
(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系： ①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol； ②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；
③ 1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。
强化练习：
1．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子 2．(2014·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 3．(2014·佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是( ) A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA
C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 4．(2014·武汉调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA
B．25℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
2
C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA D．44 g CO2中含有的C=O键数目为4NA 5．(2014·惠州二模，11)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是( ) A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023
B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等 C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1022
D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 6．设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，下列叙述中正确的是( ) A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023
B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023 D．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NA
C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA 11．(2014·湛江调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA C．1 mol羟基中含有10NA个电子
D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA
D．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA 13．(2014·韶关模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)( )
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A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA 14．(2014·佛山检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)( ) A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA
B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子
C．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化
学方程式为H1
2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋10a kJ·mol－1 D．常温下28 g 14CO中含有14NA个电子 15．(2014·珠海质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)( A．在1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C．1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NA D．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子 常见选项设置：
1.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA.( )
2．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA.（ ） 3.常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA.( )
4.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA.( ) 5.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等。（ ） 6.Na2O2与CO2反应生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移电子数为2NA。（ ） 7.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA.（ ） 8.18D2O所含的电子数为10NA.（ ）
9.1molNa2O2固体中含电子总数为4NA.（ ）
10.标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA.
) 4
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