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2016届高考化学二轮专题复习:2“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类唐

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  • 2025/7/10 18:15:03

江津二中高2016届高考化学培优补偏

专题一

阿伏加德罗常数

知识归纳:

1.物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 2.阿伏加德罗定律再认识

阿伏加德罗定律是同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点: (1)使用范围:气体;

(2)三个“同”条件下,分子数才能相同;

(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

(4)其推论可用公式进行判断 ①pV=nRT ②pM=ρRT 3.应用气体摩尔体积时的三个注意问题

Vm=22.4 L·mol1,使用时一定注意以下几个方面: 一个条件:标准状况。

一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。 二个数据:“1 mol”、“约22.4 L”。

5.有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领 (1)“一个中心”:以物质的量为中心。

(2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L·mol1时,一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。

阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点,常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。 ① 状态问题:如水在标况下是为液体或固体;SO3在标况下是固体,通常状况 下是液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃,在标况下为液态或固态。衍生物的状态等。

② 特殊物质分子中的原子个数,如稀有气体均为单原子分子,O3、P4、为多原子分子等。 ③ 特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、37Cl2等。(一般为同位素形成的物质) ④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等

⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+、 NH4+、HCO3- 在水溶液中发生水解,其数目减少。 ⑥ 特殊氧化还原反应中,转移电子数目的计算,如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。 ⑦ 凡是用到22.4 L·mol-1时,要注意是否处于标况下 例1、(2010上海高考)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 例2、(2010广东高考)设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A. 16 g CH4中含有4NA个C-H键 B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下,22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子

例3、NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

1

例4、NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 ( ) A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中,Na+ 的物质的量浓度为1mol/L 例5、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g 例6设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B.1 mol羟基中电子数为10NA

--

C.在5I + IO3 + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D.常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键数为4NA

4.有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量:D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多,其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。 (2)掌握下列常见物质的结构和化学键数:

①烷烃(CnH2n+2)分子中含共价键的数目是(3n+1); ②苯分子中不含碳碳双键。

(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系: ①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol; ②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol;

③ 1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol,与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。

强化练习:

1.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.常温下,4 g CH4含有nA个C—H共价键

B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2 nA个电子 C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-

D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子 2.(2014·江苏化学,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 3.(2014·佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是( ) A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA B.常温下,32 g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2NA

C.若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA D.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 4.(2014·武汉调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA

B.25℃时,在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

2

C.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA D.44 g CO2中含有的C=O键数目为4NA 5.(2014·惠州二模,11)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023,下列叙述正确的是( ) A.4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023

B.磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等 C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-数约为6.02×1022

D.6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1 6.设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023,下列叙述中正确的是( ) A.0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 D.标准状况下,2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023 7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA B.1.0 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有的S2-的数目为0.1NA

C.在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA D.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移3NA个电子

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L,其质量为28 g C.50 mL 8 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA D.标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积为22.4 L 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.在0℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B.500℃ 30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ

C.标准状况下,将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA D.15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA 11.(2014·湛江调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )

A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA B.常温常压下,17 g NH3中含有的原子总数为4NA C.1 mol羟基中含有10NA个电子

D.常温常压下,2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B.同温同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C.1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n+1)NA

D.在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,充分反应后转移电子数为2NA 13.(2014·韶关模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(双选)( )

3

A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA C.电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中,充分反应,转移电子总数为0.2NA 14.(2014·佛山检测)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(双选)( ) A.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA

B.若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字,则平均每个字约含有10NA/a个碳原子

C.25℃、101 kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水,放出a kJ热量,表示氢气燃烧热的热化

学方程式为H1

2(g)+2O2(g)===H2O(l) ΔH=+10a kJ·mol-1 D.常温下28 g 14CO中含有14NA个电子 15.(2014·珠海质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(双选)( A.在1 L 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C.1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NA D.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子 常见选项设置:

1.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA.( )

2.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA.( ) 3.常温下,11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA.( )

4.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA.( ) 5.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等。( ) 6.Na2O2与CO2反应生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移电子数为2NA。( ) 7.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA.( ) 8.18D2O所含的电子数为10NA.( )

9.1molNa2O2固体中含电子总数为4NA.( )

10.标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA.

) 4

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江津二中高2016届高考化学培优补偏 专题一 阿伏加德罗常数 知识归纳: 1.物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 2.阿伏加德罗定律再认识 阿伏加德罗定律是同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点: (1)使用范围:气体; (2)三个“同”条件下,分子数才能相同; (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 (4)其推论可用公式进行判断 ①pV=nRT ②pM=ρRT 3.应用气体摩尔体积时的三个注意问题 -Vm=22.4 L·mol1,使用时一定注意以下几个方面: 一个条件:标准状况。 一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可

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