2014年长春市初中课程化学学习指导

★ 2014年长春市初中课程学习指导手册

或书写粒子符号，首先要确定是哪种元素的粒子，然后要确定是原子还是离子。

【答案】（1)①金属元素②40. 08 (2)①20②失去（3)B+ Ca2+ (4)4

【例10】某些化学反应中元素化合价发生改变的原因是发生电子的得失。

____ 钠跟氯气生成氯化钠的反应中！每个钠原子失去1个电子形成的离子可用符号表示 为 ________ !每个氯原子得到1个电子形成Cl- +

2+

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 为 ，此反

应中每个铁原子失去2个电子

变成Fe，每个铜离子 ________ 2个电子变成铜原子；

2+

铜与硝酸银溶液发生反应的化学方程 为，此反应中每个铜原子失去2个电

子变成Cu，每个 _________ 得到1电子变成银原子；

_______________ 化学反应Cl2+2NaBr—2NaCl + B:中，每个氯原子得到1个电子变成

Cl，每个 溴离子（Br-)通过

-

电子变成了溴原子；

分析以上4个反应可目 ______ (选填“相

以得出：化学反应中粒子得失电子的总数 等”或“不等”）。

【解析】本题从化学反应出发，考查分析粒子得失电子以及总结反应中电子得失规律的 能力（考核层次为C。从化合价角度看，钠原子变成钠离子时，表观上化合价由0价变为 + 1价，实质上是每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+ )；而铜离子（Cu2+ )变成铜原子 则要得到电子（铜与硝酸银在溶液中反应时，每个银离子（Ag+ )得到1个电子变成银原子； 在氯气与溴化钠的反应中，溴离子（Br 一）通过失去1个电子形成溴原子；在所有发生电子得 失的反应中，得到电子的总数一定等于失去电子的总数。

在许多化学反应中，某些元素表观上发生化合价变化，实质上是发生电子的得失，而且 电子得与失的总数是相等的。这是化学反应中的守恒思想之一。

【答案】（1)Na+ (2)Fe + CuS04 —Cu + FeS04 +得到

(3)Cu+2AgN03 $=Cu(N03)2 十2Ag;银离子（Ag+ ) (4)失去 1 个（5)相等

【例11】请运用“守恒”的思想回答下列问题。

和H20，则该物质一定

02 —2X + 2H20，根据

将24. _________________ 5g氯酸钾跟6g 二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩

若某物质受热分解只生成C02由 ______ 元素组成+

古代“银针验毒”的原理是：4Ag _____________ + 2H2S + 推出X

要配制18%的稀盐酸200g，为 ______ g。

余固体的质量为 20. 9g，则生成氧气的质量为 g +

的化学式为Ag2S;

需要36%的浓盐酸的质量

【解析】本题从不同的侧面考查对化学学科中“守恒”思想的理解和应用（考核层次为C。 题中用到的“守恒”依次是（1)化学反应中的质量守恒：反应前后固体质量之差即反应生成的 氧气的质量（（2)元素种类守恒（或元素种类不变）根据反应前后元素的种类不变即可得出 答案（（3)原子种类及每种原子的数目守恒（或原子种类及每种原子的数目不变）化学反应 的实质是原子

的重新组合，因此，在化学反应中原子的种类不变，每种原子的数目也不变（ (4 )稀释前后溶液中溶质的质量守恒（或稀释前后溶质的质量不变）：稀释前溶液中的溶质质 量= xX36%，稀释后溶液中的溶质质量= 200gX18%，即! X 36% = 200gX 18%，解 得！ J 100g。

常见的化学守恒思想包括：（1)质量守恒——化学反应前后各物质的质量总和不变（也包 括加水稀释前后溶质的质量不变）（（2)元素守恒——反应前后元素种类和质量不变（（3)原 子守恒——反应前后各种原子的种类和数目不变（（4)电荷守恒——化学反应中电子的得失 总数相同。恰当地运用这些守恒思想，可以帮助我们解决许多问题。

【答案】（1)9.6 (2)碳\氢\氧（3)原子的种类和数目不变（4)100 【例12】请根据常见金属的活动性顺序回答：

;Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

能，这是因

与稀硫酸发生置换反应的

动性，如用了铜，还需选用的一种盐溶液

要验证Al、Cu\

在潮湿的空气中铁容易镑蚀而金不为 ______ +

在镁\铜\锌三种金属中，\\]]是 _____ +

要验证铜和银的活是 _____ +

Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了 A1片

\4溶液，还 应选择的一^种物质是 。

【解析】本题主要考查对常见金属的活动性顺序的理解和应用，利用给出的信息解决相 关问题的能力（考核层次为C。铁是活泼金属，在潮湿的空气中易锈蚀，而金的化学性质不 活泼（排在H前面的金属能与稀硫酸发生置换反应，而排在H后面的金属不能与稀硫酸发 生置换反应（由排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可知，要 比较“和银的活动性，可以采用将“与银盐溶液作用或将银与“盐溶液作用的方法（由此类 推，要比较

Al、Cu、Ag的活动性，选择了 A1片、CuS04溶液，即可比较出Al、Cu的活 动性，在此基础上，

再选择的物质只要能比较出Cu和Ag的活动性即可。

在已知金属活动性顺序的前提下，要设计实验方案验证金属的活动性顺序，应从以下方 面考虑：（1)验证金属A和B的活动性顺序时，若A在H前而B在H后，则可用A、B分 别与稀盐酸或稀硫酸作用的方法，也可用一种金属与另一种金属的盐溶液作用的方法（若

A、B均在H前最好采用一种金属与另一种金属的盐溶液作用的方法（若A、B均在H后， 则

只能采用一种金属与另一种金属的盐溶液作用的方法。（2)验证三种或多种金属的活动性 顺序时，要先分析这些金属在常见金属活动性顺序中的相对位置，然后仿照验证两种金属活 动性顺序的思路方法设计实验，在选择试剂时，还可以考虑利用生成的金属和盐溶液。

【答案】（1)铁是活泼金属，在潮湿的空气中易镑蚀，而金不活泼（2)铜

(3)硝酸银溶液（4)Ag(或AgN03溶液）

【例13】酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具。下表列出了部分酸、 碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题。

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0H - H十 Na+ Cu十 2Cl 一 C03 一 S04 - N03- 溶、挥 溶 不 溶 微 溶 溶 溶 溶 溶、挥 溶 一 不 不 溶 溶 溶 不 微 溶、挥 溶 溶 溶 溶 Ba十 2Ca十 2(1)在化合物中碳酸根离子显示的化合价为

(2)写出硫酸钠的化学式

浓硝酸

只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是 ______ +

在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是有 ______ 性+

_______________________________________________________________ 判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象， 若不能！说明理由 __________________________________________________________________________________ %

【解析】本题综合考查溶解性表的应用（考核层次为C。根据表中提供的信息很容易回 答（1)(2)(4)三问（（3)由表中提供的物质溶解性的信息可知，碳酸钡不溶于水而氯化钙可溶 于水，所以只用水就可以将它们区分（（5)硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，相互交换成 分能生成沉淀（氢氧化铜），符合复分解反应的发生条件。

酸、碱、盐的溶解性表是化学学习的重要工具之一：\）由离子符号可知离子电荷、常 见化合价，进而写出化合物的化学式（（2)可知常见酸、碱、盐的溶解性、挥发性（（3)判断 复分解反应能否发生（（4)在设计某些涉及酸、碱、盐的实验（如鉴别、分离、除杂等）时， 往往需要依据酸、碱、盐的溶解性表。

【答案】（1) 一2 (2)Na2S04 (3)碳酸钡不溶于水而氯化钙可溶于水

挥发（5)Cu(N03)2 十2Na0H $=Cu(0H)2 % +2NaN03 ;产生蓝色沉淀

【例14】12g石灰石含钙元素30%，高温煅烧一段时间后，钙元素的含量上升到40% (杂质中不含钙元素，也不反应）。

量不变可知，反应后固体的质量

数点后一位）

【解析】本题考查依据化学方程式进行计算（考核层次为C。本题中发生的反应为：

煅烧

根据反应前后钙元素的质为 _____ g +

该反应产生的二氧化碳的质量 为 所得固体中氧化钙的质量分数 为

g +

。（结果保留小

CaC03 —Ca0 + C02 &。由元素守恒可知：12gX30% =反应后固体的质量X40%，进而 可以求得

反应后固体的质量为9g(由质量守恒可知：12g=9g +反应产生的二氧化碳的质 量，进而可以求得反应产生的二氧化碳质量为3g(所得固体（9g)包括生成的氧化4弓和杂质， 根据有关反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量（3g)，就可以求得生成的氧化钙的质 量，进而可以求得所得固体中氧化钙的质量分数。

依据化学方程式计算时，适当考虑运用守恒思想，往往会找到计算的捷径，甚至能起到 事半功倍的效果。

【答案】（1)9g (2)3g (3)42.4%

第二单元身边的化学物质

【例1】下列有关空气成分的说法中，正确的是

氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

稀有气体在通电时发出不同颜色的光，发生了化学变化

二氧化碳在空气中含量增多会使温室效应加剧，属于空气污染物

（ ）

【解析】本题主要考查空气的成分、用途及空气污染（考核层次为B。氧气能够支持燃 烧，属于助燃物，而不属于可燃物（由于氮气的化学性质不活泼，在焊接金属、填充灯泡、