2020届四川省成都石室中学高三10月月考化学试题

成都石室中学2019～2020学年度高2020届上期10月月考

化学试题

注意事项：

1.本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；答题时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Cr-52 Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

本卷共21题，每题2分，共42分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 ．．．

选项 现象或事实 A B C D 食品袋中放入硅胶 节日焰火五彩缤纷 用热的纯碱溶液洗去油污 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 化学解释 防止食品氧化变质 金属元素的焰色反应 Na2CO3溶于水显碱性 乙烯被酸性高锰酸钾氧化

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目均为0.2 NA C．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目大于0.3NA

D．1mol CH3COOH与足量C2H5OH在浓硫酸催化下加热充分反应后生成NA个水分子 3．下列说法正确的是

A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍

D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 4.下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是

A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32-+ 2H+==SO2↑＋S↓＋H2O B．CuSO4溶液中加入足量NaHS 溶液：Cu2++ HS-= CuS↓+H+

C．某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为Al3+ D．c(OH)/c(H)＝10

－

＋

－12

的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-能大量共存。

＋

5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖

相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是： ．．．

A．原子半径： M< Z

C．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 D．最高价氧化物水化物的酸性：M >Z 6．下列关于有机物的说法正确的是

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命题/审题：成都石室中学文庙校区高2020届化学备课组

A．分子式为C4H10O的有机物共有4种同分异构体 B．甲苯与氯气在光照下反应可生成2,4-二氯甲苯 C．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 7．下列关于实验操作的说法正确的是（ ）

A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Cu2S(s)B．SiO2(s)C．Fe(s)D．NaCl(aq)

Cu(s)H2SiO3(s)Fe2O3(s)

CuCl2(s)

Na2SiO3(aq) Fe2(SO4)3(aq) Na2CO3(s)

NaOH(aq)

9．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是 ．．．

A．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B．直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

C．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应

10．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A.这些离子中结合H+能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1 11．关于电化学的下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，电路中每转移1 mol电子，阳极质量减少32 g B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH-4e═O2+2H2O C．如图11-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H=Fe2＋H2↑

＋

＋

﹣

﹣

D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e＝MnOOH＋OH 12.下图为海水综合利用的部分过程。

－－

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命题/审题：成都石室中学文庙校区高2020届化学备课组

下列有关说法正确的是

A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 B．过程②为电解熔融精盐

C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液

D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2 13．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

14.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是 A. 简单离子半径: R>Z

B. 工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质 C. 已知Li [YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为: Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑

D. X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物 15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 A B C D 操作 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH 向酸性KMnO4溶液中滴入少量乙二醇 将Cl2通入KI淀粉溶液中 溶液颜色变浅 溶液先变蓝后褪色 烧瓶中产生无色气体，烧杯中产生白色胶状沉淀 现象 前者pH大 解释或结论 酸性：H2C2O4＜HF 乙二醇被氧化为CO2 Cl2的水溶液有漂白性 非金属性：Cl>C>Si 16．实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是 A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙， 关闭弹簧夹甲

B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

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17． 电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 ．．A．电极电势：Ni电极

B．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2=2SO42

－

－

C．电解处理2.24L(标准状况)任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2均为3.2g

D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

18．工业酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+除去，实验室用电

解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为

50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中不正确的是( ) ．．．实验 电解条件 Cr2O72-的去除率% ① 阴、阳极均为石墨 0.922 ② 阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸 12.7 ③ 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 57.3 A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-

D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有1.0mol Cr2O72-被还原

19．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原

料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是 ．．

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++3H2O D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023

20．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间， 测得不同温度下NO转化为NO2

的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%， 则平衡常数K>2000

D．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

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