云南省昆明市第一中学2019届高中新课标高三第一次摸底测试理综-化学试题 Word版含答案

2018-2019学年

7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 到功自成，金榜定题名。

B.CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C.SiO2熔点高，可用作光导纤维 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 8. 下列说法正确的是

A.分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物 B.若有机物甲和意思同分异构体，则甲和医德化学性质相似

C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4 D.丙烯（CH2＝CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应 9. 下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B 稀释浓硫酸 C 浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3 D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 从分液漏斗上口倒出有机层，在从下就、口放出水层 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集 A 制取氢氧化铁胶体 10. 聚甲基丙烯酸酯（错误的是

）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。下列说法中

A.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料 B.聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n C.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 D.甲基丙烯酸甲酯中碳原子可能都处于同一平面

11. 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池

的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行： Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)+2H2O(1)，下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B.放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g C.充电时，电解质溶液的pH增大

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e＝PbO2+4H+SO4

12. 已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的

某物质后由水电离产生c(H)＝1.0×10mol·L，则加入的物质可能是 A.NaCl B.NaHSO4 C.CH3COONa D.CH3COONH4

13. 同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之

和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是

A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B.X和W可形成离子化合物 C.X、Y、Z和W都没有同素异形体

D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

26.（14分）铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印

刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：

＋

-7

-1-+

2-

回答下列问题：

（1）检验酸性废液中含有Fe3,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

＋

（2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ； A.NaOH溶液 B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO

若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap＝4×10）.

（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

已知：2Cu＋4I＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。

27.（15分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1) △H2 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) △H3 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0

则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

2＋

--38

＋

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

组别 温度 N2起始量/mol N2的物质的量/mol 5(s) Ⅰ T1 0.1 10(s) 15(s) 20(s) 25(s) 30(s) 35(s) 0.094 0.089 0.085 0.0825 0.081 0.080 0.080

Ⅱ Ⅲ Ⅳ T2 T3 T4 0.1 0.2 0.2 0.090 0.085 0.082 0.080 0.179 0.165 0.153 0.146 0.173 0.161 0.155 0.150 -1

-1

0.080 0.080 0.080 x x x 0.150 0.150 0.150 ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L·s,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

28.（14分）过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是 ；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和 。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

(3）反应②的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。 (4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是 ；使用乙醉洗涤的目的是 。 （5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是 。