中学化学竞赛试题资源库 - 酸碱中和滴定

53．右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

[HCl]＝ ，[NaOH]＝ 。

54．下图为20mL一定物质量浓度的盐酸，用一定物

质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。

＋

55．已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反

＋＋

应：4NH4＋6HCHO→(CH3)6N4＋4H＋6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的

溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。

＋

56．已知NH4与HCHO在水溶液中发生如下反应：

＋＋

4NH4＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4H＋6H2O

现有一种按盐，其酸根的式量＜100，为了确定该盐的化学式，做了如下实验：称取2.0g样品溶于水中，再加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞试液后用0.1mol/L NaOH溶液滴定，当滴到25mL时溶液出现浅红色，且在半分钟内不褪色。试通过计算确定该盐的组成。

57．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。

（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空 V的变化 试样的成分 V1≠0 V2＝0 V1＝0 V2≠0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0 （2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V1＝30mL，V2＝5mL，则各组分的百分含量是多少?

58．用2mol/L H3PO4溶液200mL吸收11.2L标况下的NH3，不考虑水解，完全反应后产物是 ，它们的物质的量分别为 。

＋

59．有BaCl2样品，其中含有少量Mg2（约2%，以MgCl2计），为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品Wg配成溶液；②然后加入V1mL浓度为C1mol/L的NaOH溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2mol/L的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：

（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；

（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；

（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。 60．为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL Ba(OH)2

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溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去364mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2的体积百分含量。

61．某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g样品，加入40mL1.0mol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL，从中取出25mL溶液，以0.02mol/LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。

B组

62．测定水溶液pH值的pH计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的pH值时，忘记了调整补偿旋钮，当时室温是15℃，而温度补偿旋钮则处于25℃的位置上，在这种情况下，该学生测出的pH值

A 偏小 B 偏大 C 无偏差 D 不一定

63．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

A 电解、NaOH溶液 B 蒸馏、Na2CO3溶液 C 酯化反应、石蕊溶液 D 中和滴定、pH试纸

64．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 A 0.5% B 1% C 2% D 4%

65．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为

A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL 66．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是

A [H3PO4]＝.05mol/L B pH＝7时生成沉淀1.2g C pH＝p时，生成沉淀0.24g

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D pH＝p时，溶液中[OH]＝0.045mol/L

＋＋

67．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH＋M2＝MR2＋2H，若将100mL

＋

只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH

＋

溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2的质量为

A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg

68．用基准硼砂标定盐酸的浓度时，在下列各情况中，哪一种操作将使盐酸的浓度： A．偏高；B偏低；C．无影响？

（1）滴定管洗净后，直接装入盐酸。

（2）盐酸起始读数为1.15mL，而实际是0.95mL。

（3）读取最终读数时，弯月面在操作者眼睛的斜下方。 （4）盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早。 69．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。

（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应该用下述中的 方法（填空选项编号）确认。

A 讨论 B 调查 C 实验 D 上网

具体的做法是 。 （2）略测定该盐酸每mL溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；第2步，向上述上烧杯中滴入2滴酚酞试液；第3步，向10mL的量筒中注入该盐酸

至一定刻度；第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，??一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每mL盐酸中含溶质HCl的质量。

请根据以上实验过程，回答下面问题： ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是 mL

③第4步要用到玻璃棒，它是作 用，目的是 。 停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。

④第5步要记录的实验数据是 。 （3）测定每mL该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

方法一： ； 方法二： ； 方法三： ； （4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。我选

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的是方法 ，所需要的玻璃仪器是 。

70．（1）邻苯二甲酸氢钾（

，分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液

的浓度反应如下：KHC8H4O4＋NaOH＝KnaC8H4O4＋H2O。准确称取KHC8H4O4晶体外0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。 （2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用（1）小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。

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（3）已知0.1mol· L1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为________（选填下列选项编号）。

A x＞2 B x＝2 C 2＞x＞1 D x＝1 E 1＞x＞1/2 F X＝1/2 71．3份质量相同的NaOH（固）。第一份用赶掉CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V1；第二份用未赶过CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V2；第三份在空气中放置一段时间（如15min），同第二份操作，耗HCl体积为V3。

（1）若3种溶液的体积相同，则NaOH浓度c1、c2、c3关系如何？ （2）若滴定反应以甲基橙为指示剂，其V1、V2、V3间关系如何？ （3）若以酚酞为指示剂，V1、V2、V3的关系又如何？ 72．现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴答等。

（1）请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。

（2）解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2？ 73．将0.05mol/L的稀盐酸和某浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合后，所得溶液的pH为12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液与弱酸溶液的体积比为5︰8（溶液体积变化不计）。

（1）该一元弱酸的电离度为 。

（2）当盐酸和NaOH溶液以n︰1的体积比混合后，计算n在不同取值范围时溶液的pH，填入下表： n的取值范围 混合后溶液的pH 74．三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消

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