无机化学下册参考答案

??5O2(g)?Mn2??H2O （7）、5Na2O2??16H??2MnO-4?2、写出方程式并配平

（1）Mg+O2==MgO Mg+N2 ==Mg3N2 （2）Ba+O2= BaO2 （3）CaO+SO2= CaSO3 （4）Li+N2 ==LI3N

（5）2KO2+2CO2= 2K2CO3 +3O2

3、商品氢氧化钠中常含有少量碳酸钠，如何鉴别之，并将其除掉。

答：鉴别：取少量商品烧碱滴加稀酸若产生气体说明烧碱中含有杂质碳酸钠。

除掉：利用碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠的性质，把样品它配成饱和溶液，静置过夜、过滤除掉碳酸钠。 6、设计实验方案将BaCl2 MgCl2分开 （1） 氯化镁、氯化钡→加足量Ba(OH)2:

镁离子生成Mg(OH)2沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调PH=7,重新制得氯化镁。 在含有过量Ba(OH)2的氯化钡中加盐酸调PH=7，重新制得氯化钡。 （2）氯化镁、氯化钠→加足量氢氧化钠:

镁离子生成氢氧化镁沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调PH=7,重新制得氯化镁。 在含有氢氧根离子的氯化钠中加盐酸调PH=7，重新制得氯化钠

7、下列物质均为白色固体，用较简单的方法、较少的实验步骤、和常用试剂区别它们。写出现象和方程式。 答：图示如下：反应式略。

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9、答：依次制备的方程式如下

10、答：以氯化钠为原料能得到（1）制备钠；（2）制纯碱；（3）制烧碱氯碱工业。 （1） 2NaCl?电解???2Na?Cl2（2） NaCl?NH3?H2O?CO2???NaHCO3?NH4Cl(g)

2NaHCO3???Na2CO3?H2O?CO2(g)Na2SO4?NH4HCO3???NaHCO3?(NH4)2SO4(g)2NaHCO3???Na2CO3?H2O?CO2(g)Na2CO3?Ca(OH)2???2NaOH?CaCO3（3） NaCl?H2O?电解???NaOH?H2?Cl2

H2?Cl2???HCl十三章P446 作业参考答案

思考题

2、画乙硼烷的结构、标注键型

4个H—B σ键， 2个3c-2e-氢桥键

3、说明硼酸一元酸原因

答：硼酸为一元(路易斯)弱酸，在水中的解离方程式为：

6、Al 、 Al(OH)3

9、总结碳酸盐热稳定性和溶解性的变化规律，并用离子极化理论其稳定性的变化规律。 答：（1）稳定性规律：同一族元素从下到上碳酸盐稳定性减弱 。

原因：Mn+的正电荷高、 离子半径越小、或最外层电子构型是18e_、(18+2)e_ 的阳离子 极化力愈大，碳酸盐愈不稳定。

（2）溶解性规律：IA的碳酸盐(包括铵盐)易溶，其它难溶；酸式盐溶解度大于正盐。因为阳离子（包括H+）极化力越强、碳酸盐越不稳定。

10、金刚石和晶体硅有相似的结构，但金刚石的熔点高得多，用键能加以说明。

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答：晶体硅和金刚石的结构虽然相似，但因为碳原子半径小、在金刚石中C—C键长短、键能大，所以金刚石的熔点远高于晶体硅。

11、试比较二氧化碳和二氧化硅的结构和性质。

答：二氧化碳分子中C采取SP杂化轨道与2个O原子通过共价键形成的CO2分子，二氧化硅晶体中Si原子采取SP3杂化轨道与4个O原子通过共价键形成Si—O四面体结构的原子晶体，不存在单独的SiO2分子。CO2是气体、溶于水、部分转化为碳酸；SiO2是固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水。 习题： 6 铝矾土…….

答：a铝矾土中的Al2O3与NaOH反应，生成可溶于水的盐：

b过滤、弃去滤渣，保留滤液； c在滤液中通入二氧化碳、析出沉淀：

D灼烧沉淀：

13完成并配平方程式（2）15完成并配平方程式 （1）（5）

16 为什么配制氯化亚锡溶液时要加盐酸和锡粒？否则会发生哪些反应？ 答：加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止+2锡氧化成+4价锡。 否则会发生如下反应：

Sn2++O2+2H+=Sn4++2OH-

17如何分别鉴定溶液中的Sn2+和Pb2+?

答：鉴定Sn2+离子：取少量氯化汞溶液于试管中，滴加未知溶液，先出现白色沉淀、继续滴加未知溶液出现黑色。

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鉴定Pb2+离子：取少量未知溶液于试管中，滴加铬酸钠溶液生成黄色沉淀、PbCrO4溶于过量碱。 反应式：

第十四章 P504 作业参考答案

思考题

1、 磷和氮为同族元素，为何白磷比氮气活泼的多？

答：白磷分子式为P4（四面体结构）、键角60度、分子内有张力、P—P键能小、白磷不稳定，所以白磷化学性质活泼。而氮气分子中N≡N键能946kJ/mol，键能大，所以是最稳定的双原子分子。 3、硝酸与金属、非金属反应所得产物受哪些因素影响？

答：（1）硝酸与金属反应，所得产物受金属活泼性和硝酸浓度的影响，HNO3越稀，金属越活泼， HNO3被还原产物的氧化值越低。

（2） 硝酸+非金属-----非金属对应的高价酸+NO

12、指出氧族元素氢化物挥发性、酸碱性和氧化还原性的递变顺序，并解释。 答：从H2O—H2S—H2Se—H2Te 挥发性降低，由于分子间力增加； 酸性增强、由于键能减弱；

还原性增强、由于原子半径增大导致Te2-离子失电子能力增加 14、溶解金属硫化物MS的方法哪几种

答： a、易溶于水（铵盐和碱金属的硫化物）； b、溶于稀酸：S2-+2H+=H2S c、溶于浓盐酸配位溶解；

d、溶于硝酸：发生氧化还原反应； e、溶于王水：发生氧化-配位反应。

16、 你是如何认识惰性电子对效应？用它说明元素的那些性质？

答：p区元素中，同族元素从上到下最外层的 “ns2电子”不容易失去、低氧化态更稳定。如，IVA第六周期的Pb+4有强氧化性、还原为Pb+2；VA第六周期的Bi+5具有强氧化性，还原为Bi+3。 习 题：

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