浙江省湖州市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

**==(本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除)==** 2016学年第一学期期中考试高一化学试题卷

考生须知：

1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O- 16 Cl- 35.5 Ca-40

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．下列属于碱性氧化物的是

A．CO B．MgO C．SO3 D．Ca(OH)2 2．下列气体不能用排水集气法收集的是 ．．

A. H2 B. CO C. O2 D. HCl 3．下列物质属于电解质且能导电的是

A．铜 B．熔融的硝酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．氯化氢

4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

25．我国的“嫦娥”探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨4的 ，而在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法中正确的是 2He34A． 和 互为同位素 2He2He32He比 B． 多一个质子 2He43He4C． 原子核内有4个中子 2He33D． 最外层电子数为2，所以 有较强的还原性 2He2He6．下列说法不正确的是 ．．．

A. 焰色反应是物理变化 B.容量瓶上标有容量、刻度线、温度 C. 摩尔是一种基本物理量 D.不可以用分液法分离酒精与水 7．下列有关胶体的说法中正确的是

A．向5mL饱和的氯化铁溶液中滴加1mL较浓的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 B．氢氧化铝胶体具有吸附性，常用于净水

C．胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔现象

D．把珍珠磨成1-100nm的粉末，粒子直径达到胶体粒子直径，所以纳米珍珠粉也是胶体 8．下列说法正确的是

A．32 g O2占的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D．22gCO2与标准状况下11.2 L HCl,含有相同分子数

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

10．某阴离子R的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为

A．y-x+n B．y-x-n C．y+x-n D．y+x+n 11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba 12．除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： ① Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂不合理的操作顺序是 ．．． A．②①③④ B．③②①④ C．②③①④ D．①③②④ 13．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

A．Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ B．H2+CuO Cu+H2O C．C+H2O(气） CO+H2 D．Cl2+2NaBr ＝2NaCl+Br2 14．下列有关HClO的说法不正确的是 ．．．

A．HClO是弱酸 B．HClO较稳定，受热不分解 C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒

15．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会发生明显的药．．

品变质问题的是

A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

16．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的．．．是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

2＋

2＋

2-－

2+

+2-2-n-

C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D．氯气可用于自来水的杀菌消毒

17．下列实验设计方案中，可行的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．检验漂白粉露置在空气中是否变质，可向漂白粉中滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊

C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再蘸取试样在酒精灯上灼烧观察 D．分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体 18．下列有关新制氯水的说法中不正确的是 ．．．

A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H 二、填空题（本大题共3小题，共20分） 19．(8分)按要求回答下列问题： （1）画出氯离子的结构示意图 ____________，写出漂白粉有效成分的化学式 。 （2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。 （3）质量相等的 HCl、NH3、CH4、C2H6四种气体中，含有分子数目最少的是 ， 含有氢原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 20．（10分）完成下列填空： （1）写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式 。 （2）写出常温下氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式 。 （3）在化学方程式为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 的反应中，被氧化的元素+－

是 ，若生成1mol的Br2，则反应中转移的电子总的物质的量是 mol。

（4）由氕（1H）、氘（1H）、氚（1H）最多可以组成 种相对分子质量不同的氢分子。

21．（2分）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子： c(Na)=1.4×10mol·L，c(Cl)=3.5×10mol·L

+

-3

-1

2--4

+

-3

-1

--3

-1

123，

-1

c(NH4)=2.3×10mol·L，c(SO4)=1.5×10mol·L。 则该溶液中的氢离子的浓度为 。

三、实验题（本大题共2小题，共18分）

22．（6分）甲同学配制100mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 mL。

（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至

室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。 ② 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 时，改用 加水至液面与刻度线相切。 ③ 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号）。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 （3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 E．定容时仰视读取刻度

23．(12分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得氯气，制取并探究Cl2化学性质的实验装置如图

所示。