[高考调研]2017版高考化学一轮总复习（课件%2B练习）：第十二章 物质结构与性质 第12章-第3讲 doc

课时规范训练 [单独成册]

1．下列说法中，正确的是( ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

解析：选B。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。

2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同

解析：选D。AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。

3．下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化

解析：选A。A项变化克服的都是范德华力，正确。

4．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>B>Na>Li D．金刚石>Si>钠

解析：选D。D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。

5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

( )

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2 B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个 D．晶体中与每个K距离最近的K有6个

解析：选A。由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中11＋－－

含有的K数为(8×)＋(6×)＝4(个)；有12个O2位于棱上，1个O2处于中心，则晶胞中含

821－＋－

有O2数为12×＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K周围有6个O2，

4每个O2周围有6个K，晶体中与每个K距离最近的K有12个。

6．(2016·江西六校联考)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F和F2两种离子。回答下列问题：

＋

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－

(1)元素电负性：D________E(填“>”“<”或“＝”)； (2)A、C单质熔点：A________C(填“>”“<”或“＝”)；

(3)AE4中A原子杂化轨道方式为________杂化，其固态晶体类型为_____；

(4)F的核外电子排布式为________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为________；

(5)氢化物的沸点B比D高的原因是__________；

(6)元素X的某价态阴离子Xn中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结

－

构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为________，晶体中每个Xn被________

－

个等距离的C包围。

＋

解析：根据题干中信息可分析出A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素，E是氯元素，F是铜元素。

(1)硫元素的非金属性弱于氯元素，则电负性D

(3)CCl4中碳原子的价层电子对数是4，且不含有孤对电子，所以碳原子杂化轨道方式为sp3杂化，其固态晶体类型为分子晶体。(4)根据核外电子排布规律可知铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜能溶解在氨水中生成配合物，因此该晶体中铜与NH3之间的化学键为配位键。(5)由于水分子间存在氢键，增大了分子间作用力，所以氢化物的沸点是H2O高于11

H2S。(6)根据晶胞结构可知阳离子个数是12×＝3，阴离子个数是8×＝1，所以该晶体中阳

48离子和阴离子个数比为3∶1，晶体中每个Xn被6个等距离的C包围，即上下左右前后各

－

＋

1个。

答案：(1)< (2)> (3)sp3 分子晶体 (4)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 配位键 (5)水分子间存在氢键，增大了分子间作用力 (6)3∶1 6

7．(2016·河南洛阳统考)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R核外有3个电子层且各层均处于全满状态。请回答下列问题：

(1)R基态原子的外围电子排布式为________，其基态原子有________种能量不同的电子。

(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)________。 (3)与XYZ互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)，XYZ的中心原子的杂化方式为________杂化。

(4)R2与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是________。

＋

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－

＋

(5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为______，乙的化学式为________；高温时，甲易转化为乙的原因为______。若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为________g/cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

解析：X原子核外电子有6种不同的运动状态，则X原子核外有6个电子，故X是C元素；Z原子的L电子层上有2对成对电子，应为2p4，故Z为O；根据原子序数递增知Y是N；R核外有3个电子层且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，故R是Cu。

(1)Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 7个能级，因此其基态原子有7种能量不同的电子。(2)同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，第VA族元素原子的p能级是半充满状态，它们的第一电离能比相邻元素大，故第一电离能C

－

－

－

＋

的杂化方式为sp杂化。(4)N原子有孤对电子，Cu2有空轨道，即N提供孤对电子。(5)根据

＋

111

均摊法可知甲含Cu原子4个，O原子8×＋4×＋2×＋1＝4，化学式为CuO；乙含Cu原

8421

子4个，O原子8×＋1＝2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中Cu的

83d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空时是稳定结构。1个甲中含CuO 44×8080×4－

个，质量为 g，晶胞体积为(a×1010)3 cm3，所以密度是 g/cm3。 －103NA?a×10?×NA

答案：(1)3d104s1 7 (2)C

－

(5)CuO Cu2O Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定

80×4

－10?a×10?3NA

8．(2016·衡水中学调研)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的核外电子排布式为________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_______。

(3)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为________。

－

(4)铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含a、NA的代数式表示)g·cm3。

－

解析：(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体。(2)基态铜原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1个未成对电子；二价铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。(3)由图1知每个S2周围等距离

－

最近有4个Zn2，在ZnS晶胞中，S2的配位数为4。(4)1个晶胞中铜原子的个数是6×1/2

＋

－

＝3，金原子的个数是8×1/8＝1，晶胞的质量是389/NA(g)，晶胞的体积是(a×107cm)3，根

－

m389－

据密度计算公式ρ＝＝cm3)。 －21(g·3VNA·a×10

389

答案：(1)晶体 (2)1 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 深蓝色 (3)4 (4)－ NA·a3×10219. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性