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高三化学电离平衡

一、选择题

1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 2．下列溶液肯定是酸性的是 A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液 D [OH-]<[H+]的溶液 3．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的pH值可能为1 D 该溶液的pH值可能为13

5.下列溶液中，pH>8的是 A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D [OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是

A Na2CO3 B NaHSO4 C NaOH D AI2(SO4)3 7．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

8．某种0.1mol/L的一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A、C(A?)?C(M?)

B、C(A?)?C(M?)

C、若反应生成的MA不水解，则C(A-

)>C(OH-) D、若反应生成的MA水解，则C(A-)

) 9．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单

位为mol·L-1

）

A、115(4?10?9?1?10?12) B、5(8?10?9?1?10?12) C、5?10?10

D、5?10?12

10．等量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va，Vb的关系为

A、Va=10Vb B、Va<10Vb C、Va>Vb D、Vb>10Va 11．常温下某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，该溶液中的溶质可能是 A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHSO4

12．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2

的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A.HX一定弱酸 B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相同

13．浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是 A.甲溶液的pH在1～2之间 B.甲溶液的pH较乙小

C.甲溶液的pH较乙大 D.乙溶液的pH仍然小于7 14．在滴入甲基橙试剂的50mL0.18mol/L的一元强酸溶液中，滴入0.1mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为

A.大于25mL B.等于25mL C.小于25mL D.无法确定

15．已知酸性强弱顺序为：H2A>H2B>HA->HB-，下列化学方程式正确的是 A.NaHB+H2A=H2B+NaHA B.Na2B+H2A=H2B+Na2A C.H2B+Na2A=NaHB+NaHA D.H2B+NaHA=NaHB+H2A

16.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为 A. 7.2 B.8 C. 6 D.无法计算

17.室温时，若0.1mol·L-i

的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是 A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol·L-i

HCl后所得溶液的pH=7

D.加入等体积0.1mol·L-i

HCl后所得溶液的pH＞7

18．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是

A．V2

1=10V2 B．V2=102

V1 C． V1=2V2 D． V2=2V1 19．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸 D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 20．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳

两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是

A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液 21．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于．．．．7的是

A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液 C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%） D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

22．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A．α1=α2=α3=α4 B．α1＞α3＞α2＞α4 C．α4=α2＞α3=α1 D．α1=α3＞α2＝α4

23．已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸的碱盐 24．下面的各说法中正确的是

A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性

B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋

离子浓度之比为3 ：1

D.在Na＋－

3PO4溶液中c(Na) ：c(PO43)＝3 ：1

25．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 26．下列溶液，一定呈中性的是

A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液

27．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%

28．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

29．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B B ．A=10-4 B C． B=10-4 A D． A=B 二、填空简答

30． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________ （3）a的取值范围是_______________________________________。

31．水的电离平衡曲线如右图所示：

（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 ，增加到 。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。

C(H+)/mol·L-1

32．某温度（t℃）时，水的Kw =10-13

，则该温度（填大于、

小于或等于） 25℃，其理由是 。将此温度下 pH =11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，

（1）若所得混合液为中性，则a : b ； （2）若所得混合液的 pH == 2，则 a : b ；

33．某温度下纯水的[H+]=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出 的[H+]为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是____________。 34．现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组 溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

35． PH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。

（1）反应生成正盐的化学式为 。

（2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为 。 36．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)； （2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；

（3）若a+b>14时，则Va/Vb= 表达式)，且Va Vb(填>、<或=)。 37．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中[Ag+]、[Cl-]的乘积是一个常数：[Ag+][Cl-]=1.0×10-10,求： (1)沉淀生成后溶液中[Ag+]是多少？ (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？