贵州省湄潭县湄江高级中学高三化学上学期第4次模拟考试试卷()

7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“湛卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．0.2molH2SO4浓硫酸与足量Zn完全反应，产生氢气4.48L（标准状况下） B.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3 ②无色溶液中：K、Na、MnO4、SO4 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4 ④由水电离出的c(OH)=103+－－13－－2－+++－2－2－+－－mol·L的溶液中：Na、Ba、Cl、Br +－－－1+2+－－⑤有较多Fe的溶液中： Na、NH4、SCN、HCO3 +c(OH?)－10－12+3+－－－⑥常温下，=10mo1·L的溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl c(H?)A．①③ B． ③⑤ C．①④ D．②⑥ 10.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ） A 实验目的 为保护钢铁材料 证明酸性条件下H2O2氧化性强B 于I2 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，C 检验Na2SO3溶液是否变质 再加入稀硝酸，沉淀不溶解 D 欲证明原溶液中一定有Fe2＋ 向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色 实验操作及现象 可在钢铁表面镀锌或将其与电源正极相连 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝； 11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醉的叙述正确的是（ ） A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是( ) A.对应氢化物的稳定性：W>X B．简单离子的半径：X

(1)已知 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol ③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol

则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为 。

(2)在一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，5 min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。

－1

－1

－1

－－－2－2＋ W X Z ①前5 min内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。

②在该温度下反应的平衡常数K＝ 。

③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，则v正 v逆(填“>”“＝”或“<”)。

④当反应达到平衡时， (填字母)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．v正(CO)＝2v逆(H2) c．v(H2)＝2v(CH3OH)

d．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

27.（14分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

（1）铝离子的结构示意图为 ；实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式 。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g． ①写出除杂过程中涉及的离子方程式： ； ②AlCl3

为 28.（15量的稀

液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质 。 (2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请从以上选择合适的试剂并预测实验现象

验证甲同学方案选择试剂 现象是 验证乙同学方案选择试剂 现象是

（3）根据所学知识判断，你认为 的推断是正确的，请写出溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子

分）Ⅰ.在足氯化亚铁溶产品的纯度

方程式为 。

Ⅱ.已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO4+ Cl+ H2O

（1）已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，FeO4中铁元素的化合价为 。

（2）根据所学的知识，推测FeO4能和下列 (填序号)物质反应。

A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2 n-n---

n-

-

34. [ 化学——选修5：有机化学基础]（15分）

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚

已知：

请回答下列问题：

。

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）写出A→B反应所需的试剂 。

（3）写出B→C的化学方程式 。 （4）写出化合物F的结构简式 。 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简

式 （写出3种）。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原 子；

②能发生银镜反应。

（6）以乙苯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（提示：无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图： CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3