江西师大附中2020届高三化学第三次模拟考试试题新人教版

江西师大附中2020年高三5月模拟考试化学试题

7．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）

A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl数目为0.3NA

-

8．2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

9．下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．丙烯分子中最多有6个原子共平面

C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去

10．下列有关化学用语，正确的是（ ）

A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H＝ Fe＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3 D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑

11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS

和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 12．下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2

+

2+

－

－

2+

－

－

2－

+

2+

D．N2→NO2→HNO3→NO

13．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式 电离常数（25℃）

CH3COOH 1.8×10

-5

HCN 4.9×10

-10

H2S K1＝1.3×10K2＝7.1×10

-7

-15

25℃时，下列说法正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

+

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S)

+

+

--2-

-

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H)＝10mol/L

26．(14分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。（2分）

（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3?；②只有Fe2?；③___________。（2分） 甲同学为探究溶液的组成，实验如下：（每空2分共4分）

实验步骤 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 _____________ 实验现象 实验结论及反应离子方程式 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是__ _。 +-d

（3）乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl?2KMnO4?2KCl?2MnCl2?5Cl2??8H2O

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。 实验结论：_____________（填字母序号）。（4分） a. 可能有Fe2?

b. 可能无Fe2?

c. 一定有Fe2?

根据你选择的实验结论，简述理由（2分）

_____________________________________________。

27．(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

CH3OH%0T/t c（图1） （图2） （图3） 请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（每空1分共2分） （2）下列说法正确的是 （2分） A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时

n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；（2分）该温度下CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

的化学平衡常数值为_______________ 。（2分）若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（2分）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（2分）（在曲线上标出P1、P2，且P1

(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。（2分）

28．(15分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应2H2O2氧化剂22H2O?O2?可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积H2O影响，实验报告如下表所示。

序号 1 2 3 4 溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的

条件 温度/℃ 40 20 20 20 催化剂 现象 结论 FeCl3溶液 FeCl3溶液 MnO2 无 实验1、2研究的目的是______________对H2O2分解速率的影响。（2分）

实验2、3的目的是____________________________对H2O2分解速率的影响。（2分） 实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。（2分）

②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是______________。（2分）

（2）Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为______________________________________。（2分）

②为减小实验误差，量气时应：a:视线平视b:上下移动量气管，使两边液面平齐c:冷却至室温。正确的操作顺序是_______（2分）

③通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是_____________________。（3分）

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）D的分子式为 ；

（2）B中所含官能团的名称为 ； （3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ： ； Ⅱ： ；

C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和 ；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去

反应，其结构简式为 。 A Ⅰ NaOH/乙醇/△ B Ⅱ 氢溴酸/△ C Ⅲ H2 / Ni/△ D Ⅳ ①银氨溶液 ②H+ E