【备战】高考化学考前30天冲刺押题系列第三部分专题化学图像突破

叙述与示意图不相符合的是 （ ） ．．．．

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C..该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D.同一种反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等

【解析】本题考查化学速率-时间图像与化学平衡原理结合能力。A项,平衡态I和平衡态II表示同一物质的正逆反应速率相等,选项A正确;根据图像知,平衡态I时,改变条件,正反应速率瞬时增大,逆反应速率随时增大,但逆反应速率没有脱离原平衡点,即增大反应物浓度,使平衡态I到平衡态II,选项B正确;若减少反应物浓度,正反应速率小于原平衡态速率,选项C错误；增加反应物达到新平衡,物质浓度发生了变化,产物浓度增大,加入该反应物浓度增大,其他反应物浓度减小。

【答案】D

【点拨】解图像题的关键是理解图像含义，重点理解：原点、拐点、终点等；两轴表示含义、斜线、平台等。

【专家预测】

1．对于反应A2(g)＋2B2(g)符合勒夏特列原理的是

2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化

2．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe (aq)+ SCN(aq)

2+

3+—

Fe(SCN) (aq)。

2+

已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为： Fe (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN) (aq) ΔH>0

3+

—

2+

c[Fe(SCN)2+]

A

B

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2 C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆 D.A点与B点相比，A点的c（Fe）大 【答案】C

2+

3+

C

D

T1 T2 T3

【解析】由图中看出，温度随温度升高，c[Fe(SCN)]减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D项不符合题意；反应处于D点时，c[Fe(SCN)]小于平衡浓度，故反应应正向进行，即V正 >V逆，C项正确；

3．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

ABCD甲 FeCl3 Cu NO Si 乙 FeCl2 CuO HNO3 Na2SiO3 丙 Fe2O3 CuSO4 NO2 SiO2 丁 Fe(OH)3 CuCl2 NH3 SiF4 乙 2+

甲 丙 丁

4．关于下列四个图像的说法中正确的是

A 图①表示将SO2气体通入溴水中 B 图②表示反应N2(g) +3H2(g)

2NH3(g) ΔH ＜0 的平衡常数K随温度的变化

C 图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1 D 图④中的△H1＜△H2

5.下列装置或操作能达到实验目的的是( )

【答案】B

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 1.8×l电离平衡常数（25℃） 则下列有关说法正确的是

0 –54.9×l010–K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L

—1

HCN溶液与amol·L

–

+

—1

NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性

–

（pH＞7），则c(OH)＞c(H)，c(Na)＞c(CN)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO3)

+

+

–

–

2–

+

7．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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