【备战】高考化学考前30天冲刺押题系列第三部分专题化学图像突破

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题13

化学图像突破

能从所给的图形中获取解题需要的信息，这是《考试大纲》要求学生具备的一种能力，《水溶液中的离子平衡》知识正是承载这种能力要求的极好载体。下面分类解析一些与之相关的典型试题，请用心体会题目的特点与解法。

1． 电离平衡图像题

例1 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

2． pH变化图像题

例2 下图表示在0.1 mol·L的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

-1

(1)恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，理由是______________。

（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：AB

c(A?)?c(B?)A+B，即有K电离=

c(AB)+

-

一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，求本题中一元弱酸的电离常数。 （3）求A点的pH。（lg1.35=0.13 lg1.8=0.26）

3． 溶解平衡图像题

例3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。

答案：B

解题点拨：通过图像可以得知在313 K时Ksp(SrSO4)最大，且溶度积常数Ksp(SrSO4)只是温度的函数，温度不变则Ksp不变。

4．反应过程图像题

例4 在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

2－

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L。

(2)在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前

－1

c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H

＋

)________c(OH)。

(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。 解析： (1)由图象知当不加醋酸溶液时，pH＝13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

－

0.1 mol/L；

(2)若a＝12.5 mL，则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，则醋酸应过量，即大于12.5 mL。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性，则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸中c(H)小于碱中的c(OH)；

(3)在D点，由电荷守恒知，c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)，D点溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)，则有c(CH3COO)>c(Na)，所以各种离子浓度大小顺序为：c(CH3COO)>c(Na

＋

＋

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－

＋

－

－

－

＋

＋

＋

－

)>c(H)>c(OH)。

答案：(1) 0.1 (2)大于 小于 小于 (3)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 解题点拨：该题在解答的时候要关注A、B、D 这3个点，由A点可知氢氧化钠溶液的

－

＋

＋

－

＋－

物质的量浓度，B点pH＝7、D 点pH＜7，结合盐类的水解和弱电解质的电离、以及电荷守恒可以求解本题。

【母题与衍生】

【母题1★★★】有一种透明溶液，其中可能含有Fe、Fe、Mg、Al、Cu,Na,NH4

3+

2+

2+

3+

2+

+

+

中的一种或几种，加入一种淡黄色固体粉末时，加热有刺激性气味的气体放出，同时产生白色沉淀，生成物的物质的量（纵轴）与所加淡黄色粉末的物质的量（横轴）的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）淡黄色固体粉末的名称是 ，所含化学键是 ； （2）溶液中一定没有的离子是 ；

（3）溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为 。

【分析】第一步：识图。横坐标表示反应物的物质的量，纵坐标表示沉淀、气体的物质的量，曲线都从0点开始，沉淀曲线有两个拐点，气体曲线有一个拐点，且都有相应的数据。

第二步：究原。依题意产生剌激性气味气体，只有NH3，推知原溶液中含有NH4；因为在加热条件下氢氧根与溶液中NH4反应生成氨气，所以加入淡黄色固体粉末是过氧化钠，发生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；加入过氧化钠后产生白色沉淀，没有蓝色、红褐色或白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，故原溶液中一定没有Cu、Fe、Fe；由曲线变化可知，加入过氧化钠后，沉淀量达到最大值，随后沉淀又部分溶解，说明原溶液中一定含有

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