（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题八第1课时反应热与热化学方程式讲义（含解析）

②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则①中的I2为气态，②中的I2为固态，即A、B都正确；C.由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D.根据盖斯定律，②－①即得I2(s)

I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋26.48 kJ/mol

－(－9.48 kJ/mol)＝＋35.96 kJ/mol，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。 答案 C

9.(2018·嘉兴二模)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔHl＝－32.9 kJ/mol 反应Ⅱ： N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是( ) A.图l所示过程①、②都是放热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ/mol

解析 A.图1所示过程①发生的反应是Ⅰ，焓变为负值，所以是放热反应，过程②中NH3分解生成N2和H2，该反应为吸热反应，故A错误；B.反应Ⅱ是放热反应，图2所示的能量过程示意图正确，B正确；C.由于反应I为放热反应，因此断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能

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量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；D.根据盖斯定律：Ⅰ－2×Ⅱ得N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝＋50.7 kJ/mol, D 正确。答案选A。 答案 A

10.(2018·温州十五校联合体)1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol

C.2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol

解析 A.1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，所以2 mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ×4＝571.6 kJ，所以ΔH＝－571.6 kJ/mol，故A错误；B.ΔH应该小于0，故B错误；C.物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D.2 g H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，ΔH＜0，热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol，故D正确；故选D。 答案 D

11.(2018·课标全国Ⅱ，27)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol 1－1C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol

2该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol。

解析 将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催化重整反应的ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol＝＋247 kJ·mol。 答案 247

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