（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题八第1课时反应热与热化学方程式讲义（含解析）

A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B.该反应的焓变大于零

C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项正确；在CaCO3中，Ca和CO3之间存在离子键，CO3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项错误。 答案 D

3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol

解析 A项，断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，错误；B项，依据图像分析判断1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB，每生成2 mol AB吸收(a－b) kJ能量，错误；C项，依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，错误；D项，反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol，正确。 答案 D

4.(2019·浙江余姚3月模拟)已知在25 ℃，1.01×10Pa下，1 mol H2O 分解生成 H2(g)和O2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

5

－1

－1

2＋

2－

2－

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A.甲为气态水，乙为液气态水

B.甲、乙、丙、丁中物质所具有的能量大小关系为丙＞丁＞乙＞甲 C.H2的标准燃烧热为245 kJ·mol

D.形成1 mol H2O(g)中的化学键需吸收930 kJ的能量

解析 A.乙聚集状态变为甲聚集状态放热，水蒸气变为液态水为液化放热，所以甲为液态水，乙为气态水，故A错误；B.甲为液态水，乙为气态水，气态水比液态水的能量高，具有的总能量大小关系为乙＞甲，形成新键释放能量，由图可知，具有的总能量大小关系为丙＞丁，由乙到丙，断裂化学键吸收能量，所以，甲、乙、丙、丁物质所具有的总能量大小关系为丙＞丁＞乙＞甲，故B正确；C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝(436 kJ/mol×2＋249 kJ/mol×2－930 kJ/mol×2)＝－490 kJ·mol，H2的标准燃烧热完全燃烧1 mol物质生成最稳定的化合物为液态水，标准燃烧热应大于为245 kJ·mol，故C错误；D.图示可知，丙→乙，形成1 mol H2O(g)中的化学键需释放930 kJ的能量，故D错误；故选：B。 答案 B

5.(2019·浙江宁波3月模拟)1 mol HCl的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )

－1

－1

－1

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A.ΔH1>0

B.ΔH<ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C.1 mol HCl(g)的总能量大于1 mol H(g)和1 mol Cl(g)能量总和 D.H—Cl键键能数值上等于ΔH2的数值

解析 A.同种物质的气态比液态能量高，液态转化为气态吸热，则ΔH1＞0，故A正确；B.由盖斯定律可知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，成键释放能量，则ΔH4＜0，可知ΔH＜ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故B正确；C.断裂化学键吸收能量，则ΔH2＞0，可知1 mol HCl(g)的总能量小于1 mol H(g)和1 mol Cl(g)能量总和，故C错误；D.ΔH2的数值对应HCl(g)断裂化学键时的能量变化，则H—Cl键键能数值上等于ΔH2的数值，故D正确；故选：C。 答案 C

6.(2019·嘉兴丽水3月模拟)甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

第一步：Cl2(g)→2Cl·(g) ΔH1＝＋242.7 kJ·mol

第二步：CH4(g)＋Cl·(g)→CH3(g)＋HCl(g) ΔH2＝＋7.4 kJ·mol 第三步：CH3·(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g) ΔH3＝－112.9 kJ·mol ……中(其中Cl·表示氯原子，CH3·表示甲基) 下列说法不正确的是( )

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋HCl(g) ΔH＝－105.5 kJ·mol

C.形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多

－1

－1

－1

－1

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D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应ΔH＜＋7.4 kJ·mol

解析 A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋HCl(g) ΔH＝－105.5 kJ·mol，故B正确；C.由第三步反应可知，形成C—Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多，故C正确；D.若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH＞＋7.4 kJ·mol，故D错误；故选：D。 答案 D

7.(2019·浙江稽阳3月模拟)1，3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：

反应1：CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)===CH3CH2CH2CH3(g) ΔH1＝－236.6 kJ·mol 反应2：CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2CH2CH3(g) ΔH2＝－272.7 kJ·mol 由此不能判断的是( )

A.1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B.1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 C.相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

解析 由盖斯定律可求得1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的ΔH2＝36.1 kJ·mol，能量越低越稳定，及相同条件下相对稳定的物质化学反应速率较慢，或由能量图可知两个反应的活化能的相对高低，可得反应1的速率比反应2的速率慢，故A、B、C均可判断。D选项由于两种物质碳碳单键的数目不一样，无法通过计算比较，故答案选D。 答案 D

8.(2018·浙江宁波高考适应性测试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)＋I2(？)②H2(g)＋I2(？)

2HI(g) ΔHl＝－9.48 kJ/mol 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

－1－1

－1

－1

－1

－1

下列判断不正确的是( )

A.①中的I2为气态，②中的I2为固态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

解析 A.根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于

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