高考化学实验专题经典习题（真题+模拟题）

精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再

用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2??MnO4?8H?＝5Fe3??Mn2??4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。

12. （09江苏卷21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

?

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 环己醇 环己酮 水 沸点（℃） 161.1（97.8）* 155.6（95）* 100.0

密度（g-cm-3，200C） 溶解性 0.9624 0.9478 0.9982 能溶于水 微溶于水 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副

反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；

c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是 （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。

（ClO2）13. （09江苏卷18）（10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安

全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3?4HCl====2ClO2??Cl2??2NaCl?2H2O 方法二：2NaClO3?H2O2?H2SO4====2ClO2??NaSO4?O2??2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

??1（ClO2?）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2mg?L。

饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当pH?2.0时，ClO2也能被I 完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：

???????? 2Na2S2O3Na2S4O6?2NaI I====2??① 请写出pH?2.0时，ClO反应的离子方程2与I式 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L步骤5： 。

?1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL.

步骤6；再用cmol?L?1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

?③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mg?L（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是

（填化学式）

14. （09江苏卷15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al、Fe等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

?3?3???1滤渣

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量

Al3?、Fe3?。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 ▲ 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量

Ca(OH)2转化为CaCl2； ②防止Ca2?在蒸发时水解；③ ▲ 。

（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol?L?1?AgNO3溶液滴定至终点，消耗

AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ▲ 。 ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为 ▲ 。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲ ； ▲ 。

15．（09安徽卷28）（17分）w.w.w..c.o.m Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 实验目的 编号 ① 为以下实验作参考 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

298 10 6.0 0.30 298 3 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 6.0 Fe2+ 0.30 2??（p-CP）= mol·L-1·s-1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 16. （09全国卷Ⅱ28） (15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。