2013届广州市第十六中学高三理综化学训练题121127

理科综合化学试题

一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．下列说法不正确的是 ．．． A．天然气的主要成分是甲烷 B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应 C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8．下列离子反应方程式正确的是

－－

A．氨水吸收过量的SO2：OH＋SO2＝HSO3

＋＋－

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋O2＋2H2O＝4Fe3＋4OH

－＋

C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓

－－－

D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH＝Cl+ClO+ H2O 9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA B．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移的电子数为2NA

－

C．1 L 0.1mol·L1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA 10．下列说法正确的是

A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4

D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液

11．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z) C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D．离子R-和Z 3+的电子层结构相同 12．高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述错误的是 ．．

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原 B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH—

C．放电时正极反应为：FeO4+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—

D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列实验或操作合理的是

2? Z X Y M R 1

A．制氨气 B．蒸发、结晶 C．萃取碘 D．用酸性KMnO4溶液滴定

23．下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl–

移向CuSO4溶液

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，

电极反应为O2+4H++4e–=2H2O

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

30、为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方

面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137) H2 N2、O2 高温水蒸气 合成塔 盛有饱和K2CO3 2×105Pa、300℃ 空气 分解池 甲醇 溶液的吸收池 铬锌触媒 溶液 试回答下列问题： （1）写出分解池中发生反应的化学方程式_______________________________ 。 （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： _________________________ _ 。

（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是 ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)： 、 。

2

（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。

(5)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是 (填字母)。 ．．．A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．BaCl2和NaOH混合溶液 D．CaCl2溶液

31．(16分) 汽车尾气已成为重要的空气污染物，2012年7月1日广州市开始限制机动车上牌来减缓汽车尾气的危害。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。 （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。

A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1 C．N2的浓度不再发生变化

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的： ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

32．（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研．．．．．制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

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部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质 溶解性 VOSO4 可溶 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 (VO2)2SO4 易溶

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程式为 。 （2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 ℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为 、 。 （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+

VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。 33．（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。 【提出假设】

假设1：沉淀为Cu (OH)2 假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

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