陕西省西安市长安区第一中学2020届高三化学上学期第二次检测试题

长安一中高2020级高三第二次教学质量检测

化学试卷

时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pr-141 一、单选题（每题3分，共3×16=48分）

1.．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2.根据下列图像的叙述正确的是( )

A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ·mol B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= +41 kJ·mol C．由图可知正、逆反应的热效应的数值相同 D．两个图像表示的含义相同

3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是（ ） A． 原子半径：Z>Y>X

B． Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点 C． CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D． CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 4．下列说法正确的是（ ）

A． 第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增

B． 第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高； C． Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 D． 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

2＋

-1-1

A． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA △

D． 反应5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28g N2时，转移的电子数为3.75NA

6．工业上常利用反应Cr2O7+CH3OH+H→Cr+CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）

A． 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B． Cr2O7发生氧化反应

C． 若配平后Cr和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7中的n=2 D． 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10 7．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是（ ） A． 某无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、SiO3

B． 水电离出H浓度为1×10 mol·L的澄淸透明溶液中可能大量存在 Mg、Cu、SO4、NO3

C． 小苏打溶液中，可能大量存在I、NO3、Ba、ClO

D． 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4、K、AlO2、Cl 8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是（ ）

+

+

—

—

—

—

2+

—

2+

2+

2—

—

+

-13

?1

3+

+

—

2—

22

3+

n-n-n-+

3+

﹣

A． 装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B． 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C． 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D． 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体 9．下列离子方程式错误的是（ ）

A． 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O B． 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O C． 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓

2＋

－

—

＋

2＋

2＋

－

＋

2—

D． 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4 10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A．合成氨工业中采用高压条件

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．在含有[Fe(SCN)]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 11．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)

2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0 CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

2＋

－＋2—

C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D. 图丁表示0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，pH随盐酸体积的变化 12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)

4C(？)+2D(？)

－1

－1

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40％

C.加压，平衡右移，化学平衡常数增大 D.增加C，B的平衡转化率变小

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（ ）

A． 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B． ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg、Ca、SO4时，必须先除Ca后除SO4 C． 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D． 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 14．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ） 选A B C D 2+

2+

2-2+

2-

装置 左边棉球变棕黄现右边产生气泡较快 象 蓝色 结催化活性：Fe＞Cu 氧化性：Br2＞I2 Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：C＞Si 论 15．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

A． a电极为太阳能电池的正极

B． 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

C． 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H+18e===6H2O+CH3CH=CH2 D． 装置中每转移2mole，理论上有2molH通过质子交换膜从左向右扩散

16．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，某一电极增重19.2g时，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是（ ） A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L

—

++

—

3+2+ 试管中先出现淡黄色色，右边棉球变试管中液体变浑固体，后出现黄色固体 浊