第一章 物质结构 元素周期律 导学案（共8课时）

4、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能. 【能力提升】

5、下列递变规律正确的是 （ ） A．O、S、Na、K原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

6、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）

A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水 C 、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水

7、(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 8、已知下列元素的原子半径：

原子 半径r/10－10N m 0.75 S 1.02 Si 1.17 根据上表数据分析，磷原子的半径可能是（ ） －－

A．1.10×1010 m B．0.70×1010 m

－－

C．1.20×1010 m D．0.80×1010 m

第二节 元素周期律

（第3课时 元素周期表和元素周期律的应用）

学习目标：

1、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

2、掌握元素性质与元素在周期表中的位置关系，能画出元素周期表中金属元素、非金属元素分区。了解元素周期表和元素周期律的应用。

自主预习

【相关知识点的回顾】

1、原子结构与元素在周期表中位置的关系：周期序数＝ ，主族序数＝ 。

2、原子结构与元素性质的关系：原子最外层电子数越少，原子半径越大，元素的金属性 ，非金属性 ；原子最外层电子数越多，原子半径越小，元素的金属性 ，非金属性 。

3、元素性质与周期表中位置的关系：同周期元素从左至右，元素的金属性 ，非金属性 ；同主族元素自上而下，元素的金属性 ，非金属性 。

【预学能掌握的内容】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

1 2 3 4 5 6 7 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非金属性逐渐 0 金属性逐渐 非金属性逐渐 由此可推知， 元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是 。

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

1、主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 。 2、非金属元素中，│最高正价│+│负价│= 。

3、价电子是指： 。 三、元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。 1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

2、指导科学研究，如发现新元素，并为预测它们的原子结构和性质提供了线索； 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；

在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

金属性逐渐 4、论证了“量变引起质变”规律。

【预学中的疑难问题】

合作探究

三、元素周期表和元素周期律的应用

元素“位、构、性”之间的关系 位 置 周期序数 = _________ 主族序数＝ ________ 回答下列问题。

反映

反映

原子 结构 决定

决定

性 质 主要化合价 得失电子能力 〖合作探究1〗（08年海南高考卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，

（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)； （3）形成化合物种类最多的两种元素是 ； （4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。 〖合作探究2〗

1、元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n–2：，则在气态氢化物中，X元素的化合价为 （ ） A．–(12–5n) B．–(12–3n) C．–(6–3n) D．–(10–n)

2、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（ ）

A．4 B．5 C .6 D．7

3、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是__________________________________。 〖合作探究3〗

1、锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）

A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

4、超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素 X。

请根据原子结构理论和元素周期律，预测：

（1）它在周期表的 周期 族，它的原子核外有 个电子层，最外层电子数可

能是 ，是金属还是非金属? 。 （2）写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱

性。 。

〖课堂练习〗

1、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（ ） ．

A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱

2、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ） A． H2XO3 B．H2XO4 C．HXO3 D．HXO4 3、下列排列顺序不正确的是（ ） A．原子半径：钠＞硫＞氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷

D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

运用导练 【基础达标】

1、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（ ）

A．Si B．P C．S D．Cl

2、某元素的气态氢化物的化学式是H2X，且X在其最高价氧化物中的质量分数为40%，该元素是（ ）

A．C B．N C．Si D．S 3、下列说法中正确的是 （ ）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

4、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A ①制半导体的元素 B （a）ⅢB至ⅥB的过渡元素 A ① B