唐山师范学院试卷 2006--2007学年第二学期 化学 系化学专业物理化学（二）期末考试试卷B及评分标准

1．本试卷共计 四 页，共 四 大部分，请勿漏答，满分为 100 分； （非题笺）

2．考试时间为120分钟，请掌握好 答题时间； 3. 请将所有试题答案写在相应试题考试对象：04化本、06专接本 学生 制卷人 沈玉龙 刘立华

的下方。 唐山师范学院试卷专用纸姓名： 学号： 班级： 系别：

考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果

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2006--2007学年第二学期 化学 系化学专业物理化学(二)期末考试试卷B

题 号 成 绩 得分 评阅人

一 二 三 四 总分 复核人 一．填空题（共10分，每空1分）

1．一般情况下, 连续反应的决速步是 。

-4-1-4-1

2．25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10S·m，所用水的电导率为1.60×10S·m。则AgCl的电导率为 。

aabb?B?C （b）A????D?E 式中，B和C是需要的产品，D和E为副产物。3．设物质A可发生两个平行的一级反应：（a）A???k,Ek,E设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb，则反应(a)和反应(b)相比，速率较大的反应是 ，升高温度对 更有利。 4．憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ 90°。

5．电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极的电势差 。

--6．对电池反应AgCl(s)+I(aq)? AgI(s)+ Cl(aq)，所设计的原电池为 。 7．溶胶粒子的半径在 之间。

得分 评阅人 二．单项选择题（共40分，每小题2分。选项中只有一个答案是正确的，填入括号内。）

1. 溶胶的基本特性之一是( )

（A）热力学上和动力学上皆属于稳定体系 （B）热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 （C）热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 （D）热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系 2. 有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是：( )

（A）HLB值大，易形成W/O型 （B）HLB值小，易形成O/W型； （C）HLB值大，易形成O/W型 （D）HLB值小，不易形成W/O型 3. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是( )

（A）凸液面内部分子所受压力大于外部压力 （B）凹液面内部分子所受压力小于外部压力 （C）水平液面内部分子所受压力大于外部压力 （D）水平液面内部分子所受压力等于外部压力 4. 如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是 ( )

（A）一级反应 （B）零级反应 （C）三级反应 （D）二级反应

5. 0.001 mol·kg K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ）

（A）6.0×10-3 mol·kg-1 （B）5.0×10-3 mol·kg-1 （C）4.5×10-3 mol·kg-1 （D）3.0×10-3 mol·kg-1

6. 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )

（A）能降低液体的表面张力 （B）能增大液体的表面张力

（C）能显著增大液体的表面张力 （D）能显著降低液体的表面张力 7. 某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+E1，E2和K1，K2表示，则 ( )

（A）E1=E2 K1=K2 （B）E1≠E2 K1=K2 （C）E1=E2 K1≠K2 （D）E1≠E2 K1≠K2 8. K3[Fe(CN)6]水溶液，其质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为??，则此溶液的离子平均活度a?等于（ ）

（A）.427??

-1

1O2 (g)? H2O(l) ；（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用2b3b33b32b24.27?()?()?(?) （B） （C） （D）.??????bbbb- 1 -

1．本试卷共计 四 页，共 四 大部分，请勿漏答，满分为 100 分； （非题笺）

2．考试时间为120分钟，请掌握好 答题时间； 3. 请将所有试题答案写在相应试题考试对象：04化本、06专接本 学生 制卷人 沈玉龙 刘立华

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9. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（ ）

(A) κ增大，Λm增大 (B) κ增大，Λm减少 (C) κ减少，Λm增大 (D) κ减少，Λm减少 10. 如有一反应活化能是100kJ·mol-1

，当反应温度由313K升至353K，此反应速率常数约是原来的 ( ) （A）77.8倍 （B）4.5倍 （C）2倍 （D）22617倍

11. 下图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：（ ）

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

12. 已知298K，?CuSO、c(单位为S·m2·mol-4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ1∞分别为a、b)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（(A) c + a – b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c

13. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著的表现，在下列光学现象中，它指的是( （A）反射 （B）散射 （C）折射 （D）透射

14. 气体反应碰撞理论的要点是（ ）

（A）全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 （B）在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 （C）分子迎面碰撞，便能引起反应 （D）一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 15. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（ ）

（A）电位离子是Ag+

（B）反号离子是NO-3 （C）胶粒带正电 （D）它是负溶胶

16. 下列化合物中的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2

作图外推至c=0而得到( )

（A）NaCl （B）HCl （C）CH3COONa （D）CH3COOH 17. 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（ ）

（A）(b/b?)2?2? （B）2(b/b?)2?2?33/b?)4?4? （C）4(b/b)?? （D）8(b? 18. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（ ）

（A）析出氯气 （B）析出氧气 （C）铜电极溶解 （D）析出金属铜 19. 由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )

（A）原电池的负极 （B）原电池的阳极 （C）电解池的阳极 （D）电解池的负极

20. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设计的电池是（ ） （A）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2 (g,p?)|Pt （B）Pt| Cl2 (g,p?)| HCl(aq)||AgNO3 (aq)|Ag （C）Ag |AgNO3 (aq) || HCl(aq)|AgCl(s)|Ag （D）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO3 (aq)|Ag 得分 评阅人

三．简答题（10分）

假定气相反应 2NO2Cl→2NO2+Cl2的反应机理为 ①NO2Cl

NO2+Cl· ； ②NO2Cl+Cl

NO2+Cl2

应用稳态假定，证明：r=-d[NO2Cl]/dt=k[NO2Cl]

- 2 -

）

)

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得分 评阅人

四．计算题（共40分）

-3

-3

1．（8分）某电导池盛以0.02mol·dm，在298K测得其电阻为82.4Ω，再换用0.0050mol·dm测得电阻为163Ω，求K2SO4溶液的电导率和摩尔电导？已知0.02mol·dm溶液在298K时κ为2.767×10S·m。

2．（15分）电池Hg|Hg2Br2(s)| Br(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, (1)写出通过1F电量时的电极反应与电池反应；(2)计算25℃时该电池反应的ΔrGm，ΔrHm，ΔrSm。

θ

θ

θ

--3

-1

-1

- 3 -

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3．（9分）溴乙烷分解反应的活化能Ea=229.3kJ·mol，650K时的速率常数k=2.14×10s，现欲使此反应再20min内完成80%，问应将反应温度控制为多少？

4.（8分）某二级反应2A→P，设cA,0=0.005mol·dm，500℃和510℃时，经300秒后分别有27.6%和35.8%的反应物分解。计算（1）两个不同温度时的速率常数；（2）反应的活化能。

-3

-1-4-1

- 4 -