2019年甘肃省兰州市中考化学试题（word版，含解析） - 图文

项推理正确。

B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+Cuo—cu+CO2，故选项推理错误。故选：A。

23. 【解答】解：A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V205，故A正确；

B、热

C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确：

加热

D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d=65，故D错误。

故选：D。

24. 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，故A错误；B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误：

C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；D、固体中锰，钾元素的质量比不变，故D正确。

故选：D。

25. 【解答】解：A、加过量铁粉充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；

B、取样，滴加稀盐酸，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金属单质也能和盐酸反应生成氢气，该选项不能达到实验目的；

C、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性得到氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；

D、取样，加水溶解，放热的是氢氧化钠，吸热的硝酸铵，该选项能够达到实验目的。 故选：B。

26. 【解答】解：（1）分子是在不断运动的，所以在远处就可闻到美酒的香味；牡丹酿美酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：分子在不断运动；化学；

（2）由化学式（C5H15NO2）可知，胆碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；故填：4； （3）由化合物的命名方法与化学式的写法可知，三硫化二砷的化学式为As2S3； 故填：As2S3。

27.【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度>KCI的溶解度； （2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减

可知，

可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；加

小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以有晶体析出的是硫酸镁；

（3）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，所以50g水中最多溶解MgCl2的质量为50g；

（4）氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是升高温度。

故答案为：（1）>； （2）硫酸镁； （3）50； （4）升高温度。

28. 【解答】解：（1）空气中的氮气性质稳定，焊接金属时常用作保护气，化学式是N2。 （2）④由于空中氧气约占空气体积的1/5，t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。

②在曲线AB段气体压强变化的原因是：红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大。 （3）A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显，故A不符合题意；

B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2.5效果明显，故B不符合题意；

C、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系，故C符合题意。

故答为：（1）N2；（2）①1，②红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大；（3）C。 29. 【解答】解：（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，其化学式为：CH4，b处对应物质是由金属和酸根组成的，类别是盐。

（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中微粒为氢分子，图示为：CO，甲对应的物质在反应得到了氧，是还原剂，表现出了还原性。

（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：

碳元素的化合价不变。

故答为：（1）CH4，盐；（2）00，还原：（3）多。

30. 【解答】解：（1）pH=5.5的溶液显酸性。 故填：酸。

（2）水泥样品中加入盐酸的目的是溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。 故填：溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。

（3）步骤I与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是过滤，固体A的化学式为SiO2，固体B中含有物质是铝离子、镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铝、氢氧化镁，化学式分别是Al（OH）3、Mg（OH）2。

故填：过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。

（4）步骤Ⅲ中草酸钠和氯化钙反应生成草酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：

，治疗冒酸过

；碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗冒酸过多，在反应中

CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。

故填：CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。

31. 【解答】解：（1）物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成的乙会转化成碳酸钙，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成的戊会转化成氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，所以甲是盐酸，经过验证，推导正确，所以乙物质的化学式为Na2CO3；

（2）④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）

2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H20+CO2

↑；

（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；

（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。故答案为：（1）Na2CO3；

（2）@Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ②2HCI+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑； （3）硼酸； （4）3。

32. 【解答】解：（1）A图中仪器的名称是蒸发皿。 （2）取用块状大理石用到的是镊子。C

（3）检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。

（4）E图中说明Cu和Ag活动性顺序的现象是铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色。

故答案为： （1）蒸发皿： （2）C；

（3）应将带火星的木条放在集气瓶口；

（4）铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色。

33. 【解答】解：（1）高锰酸评在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

；防止高锰酸评小颗粒随气流进入导管，要在试管口处塞一团棉

花；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集；

（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳能和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；

（3）氢气不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，要与浓硫酸接触；密度比空气小用向下排空气法收集，应该是短进长出，故连接顺序是：abdc。

故答案为： （1）

；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；D或E；

（2）能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊试液变红色； （3）abdc。

34. 【解答】解：探究一：取样，溶于水，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取样，溶于水，加入二氧化锰粉末，产生气泡，是因为过氧化氢在二氧化话成这样反应生成氧气和水，反应的化学方程式：

实验过程如下所示：

探究二：【提出问题】

【猜想假设】猜想一：CO32-猜想二：OH“猜想三：CO32-和OH。 故填：CO32-和OH。

【实验结论】对比实验数据可知，产生氧气的量决定于pH，即pH越大，反应速率越快，证明猜想二正确。

故填：二。

【反思交流】设计实验2、3的目的是对比，通过对比可知，只要溶液pH相等，即氢氧根离子浓度相等，产生氧气速率就相等，与碳酸根离子无关。

故填：对比。

35. 【解答】解：（1）琥珀酸亚铁（C4H4FeO4）中氢元素与铁元素的质量比为：（1×4）：56=1：14；

（2）成人每天最多补充铁元素的质量为：故答案为：（1）1：14； （2）

36. 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g-17.4=9.6g； （2）设生成氯化钾的质量为x。

故答为：（1）9.6；（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。