无机化学试卷及答案B

《无机化学》试题（B卷）（答案）

☆ ☆ 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 密 阅卷人 本套试卷共 3 页

封 一、判断是非题（每小题2分,共20分） （ × ） 线 1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。

2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ） 3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。（ √ ） 内 （ √ ） 4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。

5、电负性越大的元素氧化性越强。（ √ ） 不 6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ × ） 7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ） 要 8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。（ × ） 9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ × ） （ × ） 答 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。

二、选择题（每小题2分，共计20分） 题 1、 在0oC时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl并使其全部溶☆ 解，再加入AgNO3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。 A. 1; B 2; C 3; D 4;

☆ 2、 一定温度下，已知某反应ΔG>0，则该反应的平衡常数K （ C ）

A.> 0 B.< 0 C.< 1 D.> 1

3、已知E(I2/I) =0.5355;E(Br2/Br) =1.066;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。( B )

A. I2比Br2 强； B. Br2比I2强； C. 一样强； D. 不能确定；

4、下列含氢化合物中，不含有氢键的 （ C ）

A. CH4； B.H2O ； C. H3BO3 ； D. HF ； 5、第二十五号元素Mn(25)属于第（ C ）副族元素。

A. 2 ； B. 5 ； C. 7 ； D. 3 ； 6、常温1.0dm0.1mol〃dm（ D ）

A. HAC的Ka增大； B. HAC的Ka减小；

C. HAC解离度增大； D. HAC解离度减小；

7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）

A. 封闭系统； B. 孤立系统； C. 敞开系统； D. 氧化还原系统； 8、量子力学中，原子轨道的同义词是 （ B ）

A. 电子运动的轨迹; B.波函数; C.原子运动轨道; D.电子云;

??3?3◎

-◎

-

??班 级 学 号 姓 名 HAC溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是

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9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu2?(aq)=Ni2?(1.0mol〃dm?3)+Cu(s); ☆ 2+

当该原电池的电动势为零时，Cu的浓度为 （ B ） ?27?3?21?3A. 5.05×10 mol〃dm ； B. 5.71×10mol〃dm； ☆ ?14?3?11?3 C. 7.10×10 mol〃dm ； D. 7.56×10mol〃dm；

密 10、已知下列各电对的标准电极电势： 3+2+2+

E(Fe/Fe)=+0.77V ； E(Cu/Cu)=+0.34V； 封 2+－

E(Mg/Mg)= -2.83V ； E(Cl2/Cl)=+1.36V；

则在标准条件下，最强的还原剂是 （ C ） 线 A.Mg B.Fe2+ C.Cu D.Cl－ （每个元素2分，共10 分 ）

内 三、完成下表： 原子序 电子排布 价电子构型 周期 族 区 数 不 226222214 1s2s2p3s3p 3s3p 3 IVA p 2262424 16 1s2s2p3s3p 3s3p 3 VIA p 要 22626222222 1s2s2p3s3p3d4s 3d4s 4 IVB d 2262610110129 1s2s2p3s3p3d4s 3d4s 4 IB ds 答 22626626226 1s2s2p3s3p3d4s 3d4s 4 VIIIB d 题 四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分） 1、简述CH的分子结构：

4

☆ 33

答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp杂化轨道，每个sp轨道中的单电子 ☆ 与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。

2、比较浓度均为0. 1 mol〃L的(A)C6H12O6 ；(B)NaCl； (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。 答：凝固点从高到低 (A) C6H12O6 > (B) NaCl > (C) Na2SO4

3、比较下述晶体的熔点高低

(a)CaO(s)； (b)C(金刚石，s)； (c)CO2(s)； (d)H2O(s)； 答：(b)C(金刚石，s)> (a)CaO(s)> (d)H2O(s)> (c)CO2(s)

4、已知反应Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。

(a)Cu / Cu； (b)Fe / Fe； (c)Fe / Fe； 答：(c) E( Fe3+/Fe2+) > (a) E( Cu2+/Cu) > (b) E( Fe2+/Fe)

5、容量性质状态函数和强度性质状态函数有什么区别？

答：容量性质的状态函数具有加和性，而强度性质状态函数不能加和。

2+

2+

3+

2+

―1

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◎

△r Sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 J/mol.K （2分） ☆ 五、计算与应用题 （每题10分 共30分）

◎◎◎

△r Gm = r Hm － T △rSm =178.32-298.15×160.59/1000

1、计算下列溶液的pH。(氨水的Kb=1.79×10-5.) ☆ =130.62 KJ/mol > 0 该反应在298.15K时，不能自发进行。 （2分）

（1）0.20 mol/L 氨水和0.10 mol/L HCl等体积混合； ◎◎

（2）△ r Gm < 0 时，可以自发进行。△r Gm = 0时，达到平衡。

密 （2）0.20 mol/L氨水和0.20 mol/L HCl等体积混合；

◎◎◎

△r Gm = △ r Hm － T △ r Sm = 0 （3）0.20 mol/L NH4Cl和0.10 mol/L NaOH等体积混合； ◎◎-3-5

T = △ r Hm /△ r Sm = 178.32/(160.59×10)=1114.5 (K) （4分） 解：(1) pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)= pKb=14-lg1.79×10=9.25; （3分）

封 o

(2) pH=-lg(KaCNH4+)1/2=-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=4.25; （4分） 当温度大于1114.5K（841.35C）时，反应可以自发进行。 共10分 -5

(3) pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)= pKb=14-lg1.79×10=9.25; （3分）

线

内 3、0.10 mol/l的HAc与0.10 mol/l NaAc混合溶液100ml，计算该溶液的PH值。若再加

入1 ml, 1 mol/l 的NaOH溶液，计算溶液的PH值。

◎－5◎

不 Ka =1.74×10 pKa = 4.76 解：（1）HAc与NaAc组成缓冲溶液， 2、在标准状态下，已知反应的热力学数据如下：

PH=Pka －lg (Ca/Cb) = Pka = 4.76 （4分） CaCO3（s） = CaO(s) + CO2(g) 要 ?-1 （2） HAc + OH－ = Ac－ + H2O (298K)/(KJ〃mol) -1206.9 -635.1 -393.5 ?fHm ?-1-1

起始浓度：（mol/l） 0.10 0.01 0.10 (298K)/(J〃K〃mol) 92.9 39.8 213.7 Sm答 ?-1

平衡浓度：（mol/l）0.10－0.01 0.10+0.01 (298K)/(KJ〃mol) -1128.8 -604.0 -394.4 ?fGm 通过计算说明：(1) 298K时，反应能否自发进行？（2)反应能够自发进行的最低温度是多少？ PH=Pka －lg (Ca/Cb)=4.76－lg[(0.10－0.01)/(0.10+0.01)] 题 解：（1） CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) =4.76－lg(0.09/0.11)=4.76+0.09=4.85 （6分） ◎

答：（1）缓冲溶液PH=4.76,（2）加入NaOH后 PH=4.85 共10分 ☆ △f Hm(298.15) KJ/mol －1206.92 -635.09 -393.51

◎

Sm(298.15) J/mol.K 92.9 39.75 213.75

☆ ◎

△r Hm(298.15)={(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)}=178.32 KJ/mol（2分）

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