硫及其化合物

课时作业(十五) 硫及其化合物

一、选择题

1．(2014年青岛模拟)以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

解析：判断非金属的非金属性强弱的方法有：和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等，故选D。

答案：D

2．下列变化的实质相似的是( )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．②③④ C．③④⑥

B．⑤

D．①②③④⑤

解析：①分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；②分别是二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应；④两者都能和浓硫酸反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化)；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。

答案：B

3．下列说法或做法错误的是( )

①将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24 ④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注

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入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 ⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色

A．④⑤ C．②③④

B．①②③ D．①②③④⑤

解析：①SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要物质，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要物质；③无法排除SO23的干扰；④稀释浓硫

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酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。

答案：D

4．(2014年哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 答案：D

5．下列说法正确的是( )

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定 B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸

C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色， 这说明浓硫酸有脱水性 D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸 答案：D

6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A．①④ C．②③⑤

B．①②③ D．③④

解析：①显示SO2的漂白性；②③⑤显示SO2的还原性；④显示SO2的酸性。 答案：C

7．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是( )

①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ C．③④

B．②③④⑤⑥ D．①③

解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2

反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。

答案：C

8．向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是

( )

A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L1＝0.09 mol，参加反

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应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

答案：D

9．(2015年海淀区测试)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( ) O2/点燃H2O

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3――→H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

高温C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2

＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。

答案：C

10．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

浓HNO3途径①：S――→H2SO4

O2O2H2O途径②：S――→SO2――→SO3――→H2SO4 O2O2H2O途径③：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念 解析：途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低

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成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，而途径③转移7 mol e，C项错误。

答案：C 二、非选择题

11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

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实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂； ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯； ③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是________________________________ ________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液 沉淀的化学式 氯水 氨水 写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________________________

________________________________________________________________________。 解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会

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有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl，生成的SO24与Ba

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