《无机与分析化学基础》期末考试卷

《无机与分析化学基础》期末考试卷

一、 选择题：以下每道题目下面有A、B、C、D、E四个备选答案，请从中选出一

个最佳答案。（每道2分，共30题）

1、最稳定的原子最外层含有的电子数为（ ）

A、4个 B、6个 C、8个 D、18个 E、32个

2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（ ） A、元素的核电荷数逐渐增多

B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化

E、元素的金属性和非金属性呈周期性变化

3、下列物质中，只有共价键的是（ ）

A、NaOH B、NaCl C、KBr D、MgO E、H2O 4、从200ml 1.5mol/LNaOH溶液中取出50ml,剩余溶液的物质的量浓度为（ ） A、6mol/L B、3mol/L C、2mol/L D、1.5mol/L E、0.5mol/L 5、阿伏加德罗常数有数值是（ ）

A、3.01×1022 B、3.01×1023 C、6.02×1022 D、6.02×1023 E、6.02×1024 6、胶体分散系的分散质颗粒的直径为（ ）

A、小于1nm B、1~100 nm C、大于100 nm D、大于1 nm E、小于100 nm

7、生理盐水的质量浓度为（ ）

A、19g/L B、19mol/L C、9mol/L D、9g/L E、0.9g/L 8、配制?B?0.50的甘油溶液200ml，所需甘油的毫升数为（ ）

A、10ml B、100ml C、1000ml D、400ml E、40ml 9、决定化学反应速率的最主要因素是（ ）

A、温度 B、反应物的浓度 C、催化剂 D、压强 E、反应物的本性 10、对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）

A、提高反应物的平衡转化率 B、增大正反应速率，减小逆反应速率 C、改变平衡混合物的组成 D、能使平衡向逆反应方向移动 11、盐酸与锌反应的离子方程式为（ ）

＋＋＋

A、2HCl+Zn= ZnCl2+H2↑ B、H+Zn= ZnCl2+H2↑ C、2H+Zn= Zn2+H2↑

＋＋＋＋

D、H+Zn= Zn2+H2↑ E、2H+ Zn2= Zn +H2↑ 12、在酸性溶液中，下列叙述正确的是（ ）

＋－＋

A、只有H存在 B、PH≤7 C、〔OH〕＜〔H〕

－－

D、〔OH〕＞107mol/L E、PH＞7

＋－

13、〔H〕＝1011 mol/L的溶液，PH为（ ）

A、1 B、3 C、11 D、13 E、7 14、对于“缓冲作用”的叙述，下面说法正确的是（ ）

A、能对抗外来酸或碱的作用 B、能对抗大量酸或碱的作用 C、能对抗大量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的作用 D、能对抗外来少量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的作用 E、能在任何条件下保持溶液的pH几乎不变的作用 15、鉴定反应产生的外观现象有：（ ）

A、溶液颜色的改变 B、产生气体 C、沉淀的生成 D、沉淀的溶解 E、以上都是

16、最低浓度和检出限度与反应灵敏度的关系为（ ）。 A、最低浓度和检出限度越大，反应的灵敏度越高 B、最低浓度越大，检出限度越小，反应的灵敏度越高 C、最低浓度越小，检出限度越大，反应的灵敏度越高 D、最低浓度和检出限度越小，反应的灵敏度越高 E、以上都不是

17、SO42-鉴定要求用什么酸酸化后，再加BaCl2溶液产生白色沉淀（ ）。 A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4 E、都可以 18、下列是四位有效数字的是（ ）。

A、1.005 B、2.1 000 C、1.00 D、1.105 0 E、pH=12.00 19、用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位的小数点后几位（ ）。 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 E、五位

20、在被测溶液中加入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。这种物质称为（ ）。

A、辅助试剂 B、滴定剂 C、化学试剂 D、催化剂 E、指示剂 21、TNaOH/HCI=0.003 646g/ml，表示（ ）。

A、每0.003 646毫升HCI滴定液中含有HCI的质量为1g。 B、每毫升HCI滴定液中含有HCI的质量为0.003 646g。 C、每毫升NaOH滴定液中含有HCI的质量为0.003 646g。 D、每毫升NaOH滴定液相当于HCI的质量为0.003 646g。 E、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的质量为0.003 646g。

22、滴定液体积、浓度与被测物质质量的关系式mA=a/bCBVBMB中a/b表示（ ）。 A、化学计量关系 B、滴定液体积 C、滴定液浓度 D、被测物质量 E、被测物摩尔质量

23、高锰酸钾滴定法指示终点是依靠（ ）

A、酸碱指示剂 B、金属指示剂 C 、吸附指示剂 D、自身指示剂 E、外指示剂

24、沉淀滴定法是以（ ）反应为基础的滴定分析方法。

A、中和反应 B、沉淀反应 C、复分解反应 D、酸碱反应 E、化合反应 25、用吸附指示剂法测定NaCI含量时，在化学计量点前AgCI沉淀优先吸附的是（ ） A、Ag+ B、CI- C、荧光黄指示剂阴离子 D、Na+ E、NO3- 26、下列物质中属于配合物的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、〔Cu (NH3)4〕SO4 C、NH4Fe(SO4)2.12H2O D、Cu SO4.5 H2O E、Cu SO4

27、DETA与大多数金属离子配位时的配位比是（ ）。 A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、6：1 E、1：6 28、一般紫外-可见分光光度计测定的波长范围是（ ）。

A、400~800nm B、1000nm以上 C、200-1000nm D、200-400nm E、100-200nm

29、在分光光度分析中，透过光强度It与入射光强度Io之比，称为（ ）。

A、吸光度 B、比吸光系数 C、摩尔吸光系数 D、透光率 E、以上都不是

30、AgNO3滴定液应贮存于（ ）。

A、白色容量瓶 B、棕色试剂瓶 C、白色试剂瓶 D、棕色滴定管 E、棕色量瓶

二、填空题(每个空1分，共10分)

1、同周期元素的原子，在原子结构上具有相同的____________,同主族元素的原子，在原子结构上具有相同的____________________。

2、物质B的物质的量的符号为___________,单位符号是__________. 3、某指示剂HIn的pKHIn=5.8，其变色范围的pH为___________。 4、配合物一般是由___________和___________组成

5、酸式滴定管的活塞要___________，且密不漏水。一只新的滴定管或已经使用但发现漏水以及活塞转动不灵活的，都需将活塞拆下涂___________。碱式滴定管则需要更换___________。

三、名词解释（每个2分，共10分） 1、同位素 2、可逆反应 3、摩尔质量 4、恒重 5、滴定突跃

四、简答题（共10分）

A元素位于周期表中第四周期?A族，B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。

请写出这三种元素的名称和元素符号以及这三种元素的原子结构示意图

五、计算题（每道5分，共10分）

1、完全中和40gNaOH需要几摩尔的H2SO4?

2、配制1000ml 0.02mol/LKMnO4溶液需称KMnO4固体多少克？（ KMnO4的摩尔质量

为158g/mol）