(4份试卷汇总)2019-2020学年郑州市名校中考化学六月模拟试卷

C．柠檬汁（pH=2） D．稀氨水（pH=10）

（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是 （填序号）．

（4） 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。 四、实验题

21．结合下列实验装置回答有关问题；

（1）写出图中标有字母a的仪器名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____；化学方程式为_____，可用_____法收集氧气。

（3）若选择装置B来制取氧气，先向锥形瓶里加入_____，再通过长颈漏斗添加_____。

（4）若用装置E收集氧气，则氧气应从_____（选填“①”或“②”）端进入，检验氧气否收集满的方法是_____。

（5）制得的氧气用来完成如图G所示的实验集气瓶底部放少量水的目的_____。写出反应的化学方程式：_____。

（6）实验室常用装置C代替装置B制取二氧化碳气体。装置C的优点是_____。

（7）若一氧化碳中混有少量二氧化碳，选择装置D除去杂质时，装置D中盛放的试剂是_____。 五、流程题

22．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： （提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？ （查找资料）

（1）氯化钙溶液显中性。

（2）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水。

（3）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，水溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与稀盐酸、氯化钙溶液反应，反应的化学方程式如下：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）、Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色） （作出猜想）猜想一：硅酸钠 猜想二：硅酸钠和碳酸钠

猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，同学们进行如下实验：

（1）取少量样品溶液于试管中，向其中加入过量的______，观察到有白色沉淀生成，且有气泡冒出，大家一致认为猜想一不正确。

（2）为了进一步验证哪种猜想是正确的，同学们继续进行实验，请你帮助他们设计实验并完成实验报告。 实验步骤 I．取少量样品溶液于试管中， 实验现象 ______ 实验结论 猜想三正确 向试管中加入过量氯化钙溶液，静置。 Ⅱ． ______ ______ （反思交流）（1）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 （2）在实验步骤I中加入过量氯化钙溶液的目的是______。 （3）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 六、计算题

23．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 加入铜锌粉的累计质量/g 产生氢气的累计质量/g 容器中剩余固体的质量/g 第一次 9 0.1 5.71 第二次 18 0.2 11.42 第三次 27 m 17.13 第四次 36 0.4 22.84 第五次 40 0.4 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。 24．根据图中信息计算：

(1)反应生成的碳酸钙的质量为________g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 七、探究题

25．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下： 试剂 t/s MnO2 10 红砖粉末 60 CuO 20 由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 (1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。

(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。 B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。 (3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。 实验结果：_______________________________________________________ 结论：___________________________________________________________ 【拓展探究】

(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。

(5)实验结果：_________________________；

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。 (6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B C C C D D B D A C A C C 二、填空题 16．＝ 降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 100 17．（1）ABE (2) 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．（3）CaCl2 （4）生活节水：节水器具，中水利用 农业节水：节水灌溉，再生水灌溉 工业节水：技术改造，冷却水回收 三产节水：节水器具

生态节水：节水灌溉绿地，中水利用

企业，建立相关用水制度监管浪费行为。收集雨水浇灌绿地，清洁使用，做好员工的思想教育。 个人，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等等 18． 4S； Al3+； 3个氢分子； N2 三、简答题

19． 二氧化碳分子 H2 CO2 + 3H2四、实验题

21．酒精灯 A 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 向上排空气法或排水法 二氧化锰 过氧化氢

CH3OH + H2O 分子

20．（1）HCl （2）ABD （3） ③ （4）碳酸氢钠

溶液 ① 带火星的木条放在②端导气管口，若木条复燃，则集满 防止集气瓶炸裂

3Fe+2O2

五、流程题

Fe3O4 便于控制反应的开始与停止 氢氧化钠溶液

22．稀盐酸 产生白色沉淀 取上述反应后的上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 将硅酸钠和碳酸钠完全除去，以防止影响对氢氧化钠的检验 六、计算题

23．3 ZnSO4、ZnCl2 7.3% 5.85 24．（1）10；（2）25% 七、探究题

25． 不正确，无法比较加入红砖粉末后过氧化氢的分解速率与不加红砖粉末时过氧化氢的分解速率的大小

相同条件下，H2O2的浓度越大，分解速率越大 度

温度越高，

分解速率越大 催化剂、浓度、温度

温