(4份试卷汇总)2019-2020学年福建省名校化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H + Cl + HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

3．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

＋

－

选项 A B C D X 碱石灰 碱石灰 氯化钙 氯化钙 收集气体 氯化氢 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Y 水 水 氢氧化钠 氢氧化钠 4．二氧化硫体现还原性的反应是 A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：A

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

6．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D．x=2y

7．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu B．溶液中一定含有Fe

C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu

8．如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是 ．．． A B C D A．A 溶液 品红溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 B．B 现象 红色溶液褪色 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 红色溶液褪色 C．C 结论 SO2有漂白性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2的水溶液呈酸性 D．D 2+

2+

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

C．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA D．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA

10．在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

abA．

Ma?22401000abB．

Ma?22401000abMC．

Ma?2240MaD．

2240?a?0.1?b11．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol

12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN

13．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是 A.生成1mol ClO2，转移电子数为NA C.H2SO4发生氧化反应

B.该反应为复分解反应 D.NaClO3是还原剂

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 15．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 16．下列关于金属铝的叙述不正确的是( ) ．．．A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 17．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

+

2﹣

2+

﹣

+

﹣

﹣

2﹣

+

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2， 下列操作正确的是

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 18．下列离子方程式书写正确的是

A．明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ B．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ 2OH+ O2↑

C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

19．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2

20．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )

+

－

选项 A B C D A．A A．Fe(OH)3

甲 MgCl2 BaCl2 NaNO3 BaCl2 B．B B．FeCl2

+

—

乙 HNO3 HNO3 H2SO4 HCl C．C C．FeCl3

D．D D．Al(OH)3

丙 K2SO4 K2SO4 Ba(NO3)2 CaCl2 21．下列化合物不可以由化合反应制得的是 22．下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O = Na＋2OH＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH= Al(OH)3↓ D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 23．下列离子方程式正确的是( )

A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe＋Cu===Fe＋Cu C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H===Fe＋H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 24．下列说法正确的是 A．O2 的摩尔质量是32 g

C．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 二、填空题

26．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。

B．1 mol Na2O 的质量是62 g D．22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

＋

2＋

3＋

2＋

2＋

3+

－

25．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是