陕西省黄陵中学（重点班）2018届高三下学期第一次大检测理综试题及答案

(2)若物块B的质量为mB=1kg，求物块B与传送带之间由摩擦而产生的热量Q； (3)小车上的半圆轨道半径R大小。

25.(18分)如图所示xoy坐标系中，在y>0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场；在－l≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场：在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m，带电量为q的带正电粒子，以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(－l，0)点射入电场区域，粒子重力可忽略。粒子经过N(0，?磁场区域并回到M点。求： (1)匀强电场的电场强度E； (2)匀强磁场的磁感应强度B；

(3)粒子从N点到M点所用的时间t.(结果可保留根式)

33l)点后，以恒定速率经过（l，0)点进入22

26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

a

b

N2

接液封装置

棉花 带孔滤纸 漏斗

蒸发皿 粗二茂铁

c

图一 图二

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充 分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢 慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________________.

(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________. (3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________ ①100mL ②250mL ③500mL (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________ (5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；

该操作中棉花的作用是______________________________________________________. (6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________； 若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。 27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨 铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________ (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________ (4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________ (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原 理为：W（s）+2I2（g）A. 灯管内的I2可以循环使用

B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长 (6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10

－10

WI4（g）下列说法正确的有 ，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×104 mol/L的

－

CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________

高温

(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O2=====2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O， 若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

28、(14 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来

源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。 请回答下列问题:

(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

离子 K+ Na+ NH4+

SO42- NO3- CI- 浓度mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 (2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2 (3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。 ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。 A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表: