高三化学综合练习20120104 - 7

18．（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10、PbS--1.0×10、NiS--2.0×10、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题： （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。（2）除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。

2+

（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲ mol/L。 （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲

（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好

（2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好

19．（14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括： a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。 b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题： （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。 （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

① 则A-B发生反应的化学方程式为： ▲ 。

② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： ▲ 、 ▲ ； （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸 亚铁锂的化学方程式为： ▲ 。 ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 写出相应的电极反应式：

正极 ▲ 、负极 ▲ 。 20．（14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol

（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则 a ▲ b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则 a ▲ b。

煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

-36

-28

-26

O2H2O(g)CO2H2S煤 气 化净 化合 成 气CO H2甲 醇

MTGMTP汽油

丙烯

石蜡烃芳烃环烷烃

已知甲醇制烃的反应原理为：

CH3OHH2OCH3OCH3H2OC2~C5（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)= ▲ 。 （3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： ▲ 。

（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约 ▲ 万吨。

（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为： ▲ 。 （6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

21．（12分）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题 （1）下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga C．电负性:As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素 E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为： ▲ 。

AsH3空间形状为： ▲ (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为： ▲ 。 （3）Ga的核外价电子排布式为： ▲ 。

（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： ▲ 。

内……………不……………要……………答……………题……………… 高三化学综合练习答题纸 2012.01.04

16．（12分）

（1） ； （2） 、 。 （3） 。

（4） 。 （5）

17．（16分）

（1）______ ______ 。

（2） _______ ________、_____________ 。 （3） ____________ _______。

姓名_____________ 学号

（4） 。 （5） _______ _______ 。 （6）

18．（12分）

（1） 。

（2） 。 （3） 。

（二）： （三）

19．（14分）

（1） 。 （2）① 。

② 、 ； （3）① 。

②正极 、负极 。

20．（14分）

（1） ， 。 （2） （3）

。

。

（4） 。

（5） （6）

21．（12分）

（1） （2） 。

。

。 （3） 。 （4） 。

高三化学综合练习参考答案 2012.01.04

1． D． 2． C． 3． C． 4． D． 5． B． 6． A． 7． D． 8． A． 9． B10． A． 11． B． 12． B． 13． A． B． 14． B． C． 15． D．

16．（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分）

（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）

18、（每空2分共12分）

（1）增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+

（或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ） （3）6.3×10-31 （二）3MnSO4·H2O（三）15% 4 19.（每空2分共14分） （1）抑制Fe2+水解 （2）①FeC2O4·2H2O==FeC2O4+2H2O

②FeC2O4==FeCO3+CO↑； FeCO3==FeO+CO2 ↑

高温 (3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O ②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4 Li-e-=Li+ 20．（每空2分共14分）

Mn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O

（1）a

-1

为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的

3

浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= y/xK（K为平衡常数），所以Q

-1

为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均

减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= 1/xyK（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则ab。

1.6

（2）1∶2

（3）3CH3OCH3 催化剂2CH3－CH=CH2 + 3H2O （4）3600 （5） H 3 C CH3（6）

H3CCH30.8

21．（每空2分共12分）（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）

GaAs+3CH4

3 (或：

3 )。三角锥，sp2

3 （3）4s24p1

（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。 ()

(CH3)3Ga+AsH3