(浙江专用)最新2020-2021年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(六)

(3)放电时为原电池,金属铝作负极被氧化,根据电子守恒和电荷守恒规律,该电极的电极

反应式为Al-3e+7AlC

-

4Al2C。

2.答案: (1)2N+2H

+

NO↑+NO2↑+H2O

N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O

(2)①冷水浴(或缓慢通入气体等合理答案都可以) ②C (3)①④②③(或①②④③)

(4)①C ②AgNO3溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,浓度减小,使测定产生误差 BCD

解析: (1)NaNO2与稀硫酸反应生成的两种气体为NO、NO2,结合电荷守恒与原子守恒即可写出反应的离子方程式;根据步骤Ⅲ可推知A溶液中含有NaN3、CH3OH,所以CH3ONO与NaOH水合肼混合液反应生成NaN3、CH3OH和H2O。(2)①CH3ONO与NaOH、水合肼的混合液的反应是放热反应,为提高反应的选择性和转化率,则必须使反应温度控制在20℃左右,一般可采用缓慢通入气体来减小反应速率,使热量能及时散失,或者也可用冷水浴冷却三颈烧瓶等。②采用蒸馏的方法分离容器中的CH3OH时,可采用减压蒸馏的方法,有利于提高蒸馏速度,蒸馏时使用直形冷凝管,故C正确。(3)制备NaN3时需打开K1、K2,关闭K3,蒸馏时需打开K3,关闭K1、K2,然后再加热。(4)①NaN3易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚,产品中可能含有水合肼、CH3OH、CH3ONO等杂质,为了能除去杂质,同时确保减少产品的损失,可采用乙醇水溶液进行洗涤,C正确。②AgNO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,会导致浓度发生变化,所以要装在棕色的酸式滴定管中进行实验。移液管的尖嘴部分应紧靠锥形瓶内壁,有利于溶液流下,A错误;滴定时,起始待测溶液的浓度较大,可以用较快的滴速进行滴定,接近终点时需一滴一滴进行滴定,并且要充分振荡,B正确;锥形瓶中的溶液附着在内壁,会减少消耗标准液的体积,导致实验误差较大,所以实验过程中需要用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下,C正确;滴定过程中滴定管中的液面不断下降,但由于溶液会附着在滴定管内壁,所以若未等滴定管液面稳定就读数,会使实验后滴定管的读数偏大,导致测定结果偏高,D正确;滴定终点是以产生少量Ag2CrO4,溶液呈淡红色为标志,若滴定过量时,会产生Ag2CrO4沉淀,再回滴样品溶液,沉淀也不可能溶解,E错误。

3.答案: (1) (2)BD

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(3)(4)

+HCl

(5)、

、、

解析: 由双氯芬酸钠的结构简式推知,A中含有苯环,且与C6H7N反应生成的C中含有类似双

氯芬酸钠的结构,则A为,B为苯胺(),由C+F→G及G的分子式推知G为

;G→H发生了类似题给信息的反应,所以H为;H在NaOH溶液

中发生水解得到。(2)A项,苯胺分子中含有氨基,具有碱性,正确;B项,

根据F的结构简式及D的分子式推知D为HOCH2COOH,分子中既有羟基,又有羧基,能发生自身的

缩聚反应,错误;C项,分子中含有肽键,在NaOH溶液中能发生水解反应,水解反

应属于取代反应,正确;D项,的分子式为C14H10Cl2NO2Na,错误。

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(3)在AlCl3作用下反应生成和HCl。(4)苯与乙烯发生加成反应

生成乙苯,乙苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成对硝基乙苯,对硝基乙苯被酸性KMnO4溶液氧化得到

,然后根据信息提示,

在Fe/HCl作用下生成

,即可写出合成路线。(5)分子中含有联苯结构和—OCH3,则分子中含有—CN

基团;分子中只有4种不同的氢原子,则分子存在对称面,即—OCH3、—CN处于对称面上,另2个

氯原子关于该对称面对称,所以符合条件的结构有、

、、。

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