（浙江专用）最新2020-2021年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练（六）

选考(30~32)提升标准练(六)

非选择题(本题共3题,每题10分,共30分) 1.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

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已知:①表示CH4的标准燃烧热的ΔH为-890 kJ·mol;②H2的热值为50.2 kJ·g,则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为 ;该反应自发进行的条件是 。

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(2)Bodensteins研究了如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol,在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min x(HI) x(HI) 0 1.00 0.00 20 0.910 0.600 40 0.850 0.730 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。

2

②上述反应中,正反应速率为v正=k正x(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为

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速率常数,若k正=9.00 min,在t=20 min时,v逆= min(保留三位有效数字)。 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上,缓慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出此过程的趋势图。

(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为 。 2.(2018·浙江名校协作体统考)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:

已知NaN3能与AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表: CH3OH 水合肼 (N2H4· 熔点/℃ -97 2 沸点/℃ 64.7 113.5 溶解性 与水互溶 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 - 1 -

H2O) 亚硝酸甲酯 (CH3ONO) 叠氮化钠 (NaN3) -17 410 (易分解) -12 — 溶于乙醇、乙醚 易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚

请回答:

(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式

为 ;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为

。

(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):

①根据实验发现温度在20 ℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是 。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。 ①打开K1、K2,关闭K3;②打开K3;③加热;④关闭K1、K2。

(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的,NaN3结晶析出。 ①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。

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A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是 。下列操作合理的是 。 A.滴定管和移液管的尖嘴部分不可接触锥形瓶内壁 B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇 C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下 D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏大 E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去

3.(2018·绍兴模拟)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠:

已知:①②—NO2

+R—Cl—NH2

+HCl

请回答:

(1)化合物A的结构简式为 ; (2)下列说法不正确的是 ; A.化合物B具有碱性

B.化合物D不能发生自身的缩聚反应

C.化合物G在NaOH水溶液中能发生取代反应 D.药物双氯芬酸钠的分子式为C14H9Cl2NO2Na

(3)写出G→H的化学方程式: ; (4)以苯和乙烯为原料,设计生成

的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):

;

(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体:

(不考虑立体异构)。

①分子中含有联苯结构(

1

)和—OCH3基团;

②H核磁共振谱显示只有4种不同的氢原子。

参考答案

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1.答案: (1)CH4(g)+O2(g)

选考(30~32)提升标准练(六)

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CO2(g)+2H2(g) ΔH3=-689.2 kJ·mol 任意条件均自发进行

(2)①K=③

②0.960

(3)Al-3e+7AlC

-

4Al2C

解析: (1)由已知可知CH4燃烧的热化学方程式为①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

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ΔH=-890kJ·mol,H2的热值为50.2kJ·g,则1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量为

100.4kJ,其热化学方程式为②H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-100.4kJ·mol;根据盖斯定

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律,①-②×2得CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=-689.2kJ·mol。该反应的ΔH<0,ΔS>0,反应任意条件下均可自发进行。

(2)①2HI(g)H2(g)+I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应;反应后x(HI)=0.784,则

x(H2)=x(I2)=0.108,K=。

②到达平衡时,v正=v逆,即k正x(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正·

2

,已知k正

=9.00min,所以k逆=

2

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≈474.3,在t=20min时,x(H2)=x(I2)=0.045,v逆

=k逆x(H2)x(I2)=474.3×(0.045)≈0.960。

(3)原平衡时,x(HI)为0.784,x(H2)为0.108,二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正=vH2(g)+I2(g) 逆),升高温度,正、逆反应速率均增大,对应两点在1.6上面,该反应2HI(g)

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ΔH=+11kJ·mol,升高温度,平衡向正反应方向移动,x(HI)减小,x(H2)增大,据此可以画出图像变化,图像如下:

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