元素周期律、元素周期表习题练习

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

8．【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个

电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

9．【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 （ ）

A．单质氧化性的强弱

B．单质沸点的高低

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C．单质与氢气化合的难易

10．【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外

均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 （ ） A．元素丙的单质可用于冶炼金属 C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

B．甲与丁形成的分子中由非极性分子 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

11．【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原

子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有

＋

－

相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12．【2014年高考广东卷第23题】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的

原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是 （ ）

A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

13．【2014年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是 （ ）

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-

14．【2014年高考上海卷第6题】今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 （ ）

A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al

15．【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这

四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）

W T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

16．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，

W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 （ ）

X Y Z W T 第16题表 X Y Z 来源学科网ZXXK]

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原

性

17．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物

对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 （ ）

A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

18．【2015安徽理综化学】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空：

原子半径 Al_____Si

来源:Z+xx+k.Com]

熔点 金刚石_____晶体硅 沸点 CH4____SiH4