元素周期律、元素周期表习题练习

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标

准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）

－

＋

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元

素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：M＞X＞Y＞Z B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

3．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、

Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是 （ ）

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者 4．下列说法正确的是 （ ） A．最外层电子数为2的元素一定在ⅡA B．短周期元素都属主族元素

C．短周期同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

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5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最

外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是 （ ） A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 6．下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序

是 （用化学式表示）；

②周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）；

③在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元

素的主族是 （填写字母a、b、c、d）； a．ⅠA族

b．ⅡA族

c．ⅥA 族

d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，

请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。

8．(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答．．．．

下列问题：

族 周期 1 2 3

IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA ⑨ 0 （1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式） （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中．．一种化合物的化式：___________。

（4） 写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________

（5） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且

原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）

来源:Z§xx§k.Com]

A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ） ．．

+

－

－

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

3．【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 （ ） X来源学§科§网Z§X§X§K]Y Z W

A．原子半径：XZ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

4．【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所

示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ） Z X W Y

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

5．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ） ．．

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 6．【2015海南化学】下列离子中半径最大的是 （ ）

A．Na

＋

B．Mg2

＋C．O2

－

D． F

－

7．【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电

子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 （ ） ．．