高二化学下册期中联考检测试题1

2009—2010年安溪一中、养正中学高二下期中联考

化学试题

命题：许一鸣 审题：黄升季 总分：100分 考试时间：100分钟

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。） 1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )

A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D．铁易生锈 2．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2

3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）

A． B．

C． D．

4．下列叙述正确的是（ ）

2

A．2s轨道可以和3p轨道形成sp杂化轨道

B．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成 C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

3

D．甲烷中sp杂化轨道的构型是平面正方形 5．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )

A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．MgO>KCl>NaCl C．Al>Mg>Na D．Cl2>Br2> I2 6．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ） A．每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成π键 B．碳原子的三个sp杂化轨道与其它原子形成三个σ键 C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 7．下列不能根据元素电负性判断的是（ ）

A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属

8．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4

9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B V形；三角锥形

22

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 10．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4 ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF3

12．已知某+2价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中所属的族是

A．IIA B．IIB C．VIII D．IB

13．下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ） A．NH4 B．H2O C．Cu14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）

A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与

BF3 D．C2H2与C2H4 16．以下说法正确的是（ ） A．石墨与金刚石都属于原子晶体 B．干冰气化破坏了化学键 C．共价化合物可能含离子键

D．由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小

17．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并

向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ·mol，而键能为942 KJ·mol。则下列说法不正确的是（ ） A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体

C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3 D．高聚氮可以用作炸药

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] C. [Cu（NH3）4]的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu（NH3）4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道

2+

2+

2+

2+2+

-1

-1

+

2+

2

2

6

2

6

9

＋

D．NH3

的

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、填空题

19.（共6分）在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、 ⑥SiC晶体 ⑦Na2S ⑧单晶硅。（用序号填空） ⑴ 其中含有极性共价键的原子晶体是 ； ⑵ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；

⑶ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ； ⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。

20．（共13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题： ⑴ X、Y的元素符号依次为 、 ； ⑵

XZ2

与

YZ2

分

子

的

立

体

结

构

分

别

是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理 ； ⑶ Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； ⑷用氢键表示式写出

E

的氢化物溶液中存在的所有氢

键 。

21．(8分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

4850

⑴ 钛有22Ti和22Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 (填s、P、d、ds或f)区元素

⑵ 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ● Ti 应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 。Ba 所示，它的化学式是 。 O O

3+

⑶ 现有含Ti的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将

1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。1 mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol。

22．(11分)规有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，

其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元 ●表示x原子 (图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示 O表示Y原子 化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同) 。

A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态

⑴写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式：

。与A同主族的第4周期元素基态原子的电子排布式为 。

⑵上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。 ⑶F分子的中心原子杂化类型是 。E易溶于F，其原因是

。 23．（共8分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为 。